বোর মডেল ও ইলেকট্রন বিন্যাস সংক্রান্ত বিশ্লেষণ:
• নির্দিষ্ট সুস্থির কক্ষপথে (Stationary orbits) আবর্তনের সময় ইলেকট্রন শক্তি শোষণ বা বিকিরণ করে না।
• ইলেকট্রন নিম্ন শক্তিস্তর থেকে উচ্চ স্তরে উঠলে শক্তি শোষণ করে এবং উচ্চ স্তর থেকে নিচে নামলে শক্তি বিকিরণ করে।
• অষ্টক নিয়ম (Octet rule) অনুসারে সর্ববহিঃস্থ কক্ষে সর্বাধিক 8 টি ইলেকট্রন থাকতে পারে।
• অ্যালুমিনিয়ামের পরমাণু ক্রমাঙ্ক 13, তাই এর সঠিক ইলেকট্রন বিন্যাস হলো K(2), L(8), M(3)।
অতএব সঠিক বিকল্পগুলি হলো A, B এবং C।
Physical Scienceপরমাণুর গঠনGeneral / Main TopicQ. #6195 (CAT-II)
নিচের কোন জোড়গুলি পরস্পরের আইসোবার (Isobar)-এর সঠিক উদাহরণ?
আইসোবারের সংজ্ঞা অনুযায়ী, ভিন্ন ভিন্ন মৌলের যেসব পরমাণুর ভরসংখ্যা (A) একই কিন্তু পারমাণবিক সংখ্যা (Z) ভিন্ন, তাদের পরস্পরের আইসোবার বলা হয়।
• 40Ar18 এবং 40Ca20 উভয়ের ভরসংখ্যা 40 কিন্তু পরমাণু ক্রমাঙ্ক যথাক্রমে 18 ও 20।
• 14C6 এবং 14N7 উভয়ের ভরসংখ্যা 14 কিন্তু পরমাণু ক্রমাঙ্ক যথাক্রমে 6 ও 7।
• 3H1 এবং 4He2 হলো আইসোটোন (উভয়ের নিউট্রন সংখ্যা 2)।
• 35Cl17 এবং 37Cl17 হলো আইসোটোপ।
অতএব সঠিক উত্তর Option A এবং Option B।
Physical Scienceপরমাণুর গঠনGeneral / Main TopicQ. #6194 (CAT-II)
রাদারফোর্ডের বিখ্যাত আলফা (α) কণা বিচ্ছুরণ পরীক্ষার সঠিক সিদ্ধান্ত কোনগুলি?
A.পরমাণুর অধিকাংশ স্থানই ফাঁকা
B.পরমাণুর সমগ্র ভর ও ধনাত্মক আধান পরমাণুর কেন্দ্রে অতি ক্ষুদ্র স্থানে (নিউক্লিয়াসে) পুঞ্জীভূত থাকে
C.ইলেকট্রনগুলি নির্দিষ্ট বৃত্তাকার পথে ঘোরার সময় কখনোই শক্তি বিকিরণ করে না
রাদারফোর্ডের আলফা-কণা বিচ্ছুরণ পরীক্ষার সিদ্ধান্তসমূহ:
• বেশিরভাগ α-কণা সোনার পাত ভেদ করে সোজা চলে যায়, যা প্রমাণ করে যে পরমাণুর অধিকাংশ স্থানই ফাঁকা।
• অতি অল্প সংখ্যক কণা বিপরীত দিকে ফিরে আসে, যা প্রমাণ করে পরমাণুর কেন্দ্রস্থলে অত্যন্ত ক্ষুদ্র আয়তনে সমস্ত ধনাত্মক আধান ও ভর কেন্দ্রীভূত, যাকে নিউক্লিয়াস বলে।
• ইলেকট্রন স্থায়ী কক্ষে শক্তি বিকিরণ না করে ঘোরে—এটি বিজ্ঞানী নিলস বোরের সিদ্ধান্ত, রাদারফোর্ডের নয়।
• পরমাণু সামগ্রিকভাবে তড়িৎ-প্রশম।
অতএব সঠিক বিকল্পগুলি হলো A এবং B।
Physical Scienceপরমাণুর গঠনGeneral / Main TopicQ. #6193 (CAT-II)
পরমাণুর প্রাথমিক মৌলিক কণিকাসমূহ (Subatomic particles) সম্পর্কিত কোন বক্তব্যগুলি সঠিক?
A.পরমাণুর স্থায়ী কণাগুলির মধ্যে সবচেয়ে ভারী কণা হলো নিউট্রন
B.ইলেকট্রন ও প্রোটনের আধানের সাংখ্যমান সমান কিন্তু বিপরীতধর্মী (1.6 × 10^-19 C)
C.সাধারণ হাইড্রোজেন বা প্রোটিয়াম (1H1) পরমাণুর নিউক্লিয়াসে কোনো নিউট্রন থাকে না
D.জে. জে. থমসন 1932 সালে নিউট্রন কণা আবিষ্কার করেন
মৌলিক কণিকাসমূহের বৈশিষ্ট্য বিশ্লেষণ:
• নিউট্রনের প্রকৃত ভর 1.675 × 10^-27 kg, যা প্রোটন ও ইলেকট্রনের চেয়ে বেশি; তাই এটি সবচেয়ে ভারী কণা।
• ইলেকট্রনের আধান -1.6 × 10^-19 C এবং প্রোটনের আধান +1.6 × 10^-19 C (উভয়ের সাংখ্যমান 1.6 × 10^-19 C)।
• প্রোটিয়ামের (1H1) ভরসংখ্যা 1 এবং প্রোটন সংখ্যা 1, তাই এতে নিউট্রন সংখ্যা 1 - 1 = 0।
• 1932 সালে বিজ্ঞানী জেমস স্যাডউইক নিউট্রন আবিষ্কার করেন (জে. জে. থমসন নয়, থমসন 1897 সালে ইলেকট্রন আবিষ্কার করেন)।
অতএব সঠিক বিকল্পগুলি হলো A, B এবং C।
⚡ Practice with real exam timer and negative marking?
Attempt 100-Question Sunday Mega Mock Tests with Live State Rankings.
বোর-বারি নিয়ম অনুযায়ী কোনো শক্তিস্তরে সর্বাধিক ইলেকট্রন ধারণক্ষমতা হলো 2n^2।
M কক্ষের ক্ষেত্রে মুখ্য কোয়ান্টাম সংখ্যা n = 3।
সর্বাধিক ইলেকট্রন সংখ্যা = 2 × (3)^2 = 2 × 9 = 18 টি।
অতএব, সঠিক উত্তরটি হলো Option B।
Physical Scienceপরমাণুর গঠনGeneral / Main TopicQ. #6191 (CAT-I)
একটি নিরপেক্ষ মৌলের পরমাণুর নিউক্লিয়াসে 11টি প্রোটন ও 12টি নিউট্রন রয়েছে। মৌলটির যোজ্যতা কক্ষের ইলেকট্রন বর্জনের পর উৎপন্ন ক্যাটায়নের ইলেকট্রন বিন্যাস কী হবে?
ক্যাটায়ন গঠন ও বিন্যাস:
• 11টি প্রোটন বিশিষ্ট মৌলটি হল সোডিয়াম (Na, Z = 11)।
• সোডিয়াম পরমাণুর স্বাভাবিক ইলেকট্রন বিন্যাস হল 2, 8, 1।
• Na পরমাণুর সর্ববহিস্থ যোজ্যতা কক্ষ থেকে 1টি ইলেকট্রন বর্জিত হয়ে Na^+ ক্যাটায়ন গঠন করে।
Na (2, 8, 1) - e -> Na^+ (2, 8)
• সুতরাং Na^+ ক্যাটায়নের ইলেকট্রন বিন্যাস হবে 2, 8।
Physical Scienceপরমাণুর গঠনGeneral / Main TopicQ. #6190 (CAT-I)
নির্দিষ্ট পারমাণবিক সংখ্যা (Z) এবং ভরসংখ্যা (A) বিশিষ্ট নির্দিষ্ট কোনো পরমাণুর নিউক্লিয়াসকে কী বলা হয়?
নিউক্লাইডের সংজ্ঞা:
• নির্দিষ্ট পারমাণবিক সংখ্যা বা পরমাণু ক্রমাঙ্ক (Z) এবং ভরসংখ্যা (A) বিশিষ্ট পরমাণুর নিউক্লিয়াসকে নিউক্লাইড (Nuclide) বলা হয়।
• কোনো মৌল X-এর জন্য একে ^A_ZX বা _ZX^A দ্বারা প্রকাশ করা হয় (যেমন: ^35_17Cl, ^23_11Na)।
• নিউক্লিয়াসে উপস্থিত কণাগুলিকে একত্রে নিউক্লিয়ন বলে।
Physical Scienceপরমাণুর গঠনGeneral / Main TopicQ. #6189 (CAT-I)
পরমাণু ক্রমাঙ্ক 7 বিশিষ্ট নাইট্রোজেন (N) পরমাণুর সঠিক ইলেকট্রন বিন্যাস কোনটি?
নাইট্রোজেনের ইলেকট্রন বিন্যাস:
• নাইট্রোজেনের পারমাণবিক সংখ্যা Z = 7, অর্থাৎ প্রশম নাইট্রোজেন পরমাণুতে মোট 7টি ইলেকট্রন থাকে।
• প্রথম শক্তিস্তর K-কক্ষে সর্বাধিক 2টি ইলেকট্রন প্রবেশ করে।
• অবশিষ্ট 7 - 2 = 5টি ইলেকট্রন পরবর্তী L-কক্ষে অবস্থান করে।
• অতএব নাইট্রোজেনের সঠিক ইলেকট্রন বিন্যাস হল K: 2, L: 5।
Physical Scienceপরমাণুর গঠনGeneral / Main TopicQ. #6188 (CAT-I)
নিচের কোন আইসোটোপ ত্রয়ীটি পরস্পরের আইসোটোন নির্দেশ করে?
আইসোটোনের বৈশিষ্ট্য ও গণনা:
• যেসব পরমাণুর নিউট্রন সংখ্যা সমান কিন্তু পারমাণবিক সংখ্যা ভিন্ন, তাদের পরস্পরের আইসোটোন বলে।
^30_14Si-এর নিউট্রন সংখ্যা = 30 - 14 = 16
^31_15P-এর নিউট্রন সংখ্যা = 31 - 15 = 16
^32_16S-এর নিউট্রন সংখ্যা = 32 - 16 = 16
• প্রতিক্ষেত্রে নিউট্রন সংখ্যা 16 হওয়ায় এরা পরস্পরের আইসোটোন।
Physical Scienceপরমাণুর গঠনGeneral / Main TopicQ. #6187 (CAT-I)
হাইড্রোজেনের তিনটি আইসোটোপের মধ্যে ডয়টেরিয়াম (^2_1H)-এর পরমাণুকেন্দ্রে উপস্থিত নিউট্রন সংখ্যা কত?
ডয়টেরিয়ামের গঠন:
• ডয়টেরিয়াম বা ভারী হাইড্রোজেনের সংকেত ^2_1H।
• এর পারমাণবিক সংখ্যা (প্রোটন সংখ্যা) Z = 1 এবং ভরসংখ্যা A = 2।
নিউট্রন সংখ্যা (N) = A - Z = 2 - 1 = 1
• সুতরাং ডয়টেরিয়ামের নিউক্লিয়াসে 1টি প্রোটন ও 1টি নিউট্রন উপস্থিত থাকে।
Physical Scienceপরমাণুর গঠনGeneral / Main TopicQ. #6186 (CAT-I)
তড়িৎক্ষরণ নলে ক্যাথোড রশ্মির আবিষ্কারের সময় কাচের নলের ভেতরে বায়ুর চাপ কত রাখা হয়েছিল?
ক্যাথোড রশ্মি পরীক্ষার শর্তাবলি:
• 1878 খ্রিস্টাব্দে উইলিয়াম ক্রুকস প্রায় বায়ুশূন্য একটি তড়িৎক্ষরণ নলে পরীক্ষাটি করেন।
• এই নলে পারদস্তম্ভের চাপ রাখা হয়েছিল প্রায় 0.01 mm Hg এবং ধাতব তড়িৎদ্বার দুটির মধ্যে প্রায় 10,000 V উচ্চ বিভবপ্রভেদ প্রয়োগ করা হয়েছিল।
Physical Scienceপরমাণুর গঠনGeneral / Main TopicQ. #6185 (CAT-I)
নিচের কোন কণাটি একটি যৌগিক বা সংমিশ্র কণা (Composite particle)?
পরমাণুর গঠন সম্পর্কিত কণিকাসমূহ:
• পরমাণুর প্রধান তিনটি স্থায়ী কণিকা হল ইলেকট্রন, প্রোটন ও নিউট্রন।
• পজিট্রন, মেসন ও নিউট্রিনো হল পরমাণুর অস্থায়ী কণা।
• ডয়টেরন ও আলফা (α) কণা হল সংমিশ্র কণা বা যৌগিক কণা।
Physical Scienceপরমাণুর গঠনGeneral / Main TopicQ. #6184 (CAT-I)
কোনো পরমাণুর নিউক্লিয়াসে অবস্থিত প্রোটন ও নিউট্রন সংখ্যার সমষ্টিকে কী বলা হয়?
ভরসংখ্যার সংজ্ঞা ও সম্পর্ক:
• পরমাণুর নিউক্লিয়াসে উপস্থিত প্রোটন সংখ্যা এবং নিউট্রন সংখ্যার মোট সমষ্টিকে ওই পরমাণুর ভরসংখ্যা (Mass number, A) বলে।
ভরসংখ্যা (A) = প্রোটন সংখ্যা (P) + নিউট্রন সংখ্যা (N)
• পরমাণুর নিউক্লিয়াসে কেবল প্রোটন সংখ্যাকে পারমাণবিক সংখ্যা বা পরমাণু ক্রমাঙ্ক (Z) বলা হয়।
Physical Scienceপরমাণুর গঠনGeneral / Main TopicQ. #6183 (CAT-I)
পারমাণবিক ভর একক (amu) স্কেলে একটি ইলেকট্রনের প্রকৃত ভর নিচের কোনটি?
নিউট্রনের ভরের বৈশিষ্ট্য:
• নিউট্রন পরমাণুর নিউক্লিয়াসে অবস্থিত একটি আধানহীন কণা।
• এসআই (SI) এককে একটি একক নিউট্রনের ভর হল 1.675 × 10^-27 kg (বা amu স্কেলে প্রায় 1.0086 amu)।
• অপরদিকে, প্রোটনের ভর হল 1.672 × 10^-27 kg এবং ইলেকট্রনের ভর হল 9.11 × 10^-31 kg।