• যেসব ভিন্ন মৌলের পরমাণুর ভরসংখ্যা সমান কিন্তু পারমাণবিক সংখ্যা (প্রোটন সংখ্যা) ভিন্ন, তাদের পরস্পরের আইসোবার বলে।
• ভরসংখ্যা (A = P + N) একই হলেও এদের মধ্যে প্রোটন (P), নিউট্রন (N) এবং ইলেকট্রন সংখ্যা আলাদা হয়।
• যেমন: ^14_6C এবং ^14_7N পরস্পরের আইসোবার।
Physical Scienceপরমাণুর গঠনGeneral / Main TopicQ. #6180 (CAT-I)
জে. জে. থমসন কর্তৃক ক্যাথোড রশ্মির প্রকৃতি বিশ্লেষণে কোন গুরুত্বপূর্ণ বৈশিষ্ট্যটি প্রমাণিত হয়েছিল?
A.ক্যাথোড রশ্মি হলো ঋণাত্মক তড়িৎগ্রস্ত অতি ক্ষুদ্র কণার (ইলেকট্রন) স্রোত
B.ক্যাথোড রশ্মি তড়িৎক্ষেত্র দ্বারা প্রভাবিত হয় না
• বিজ্ঞানী জে. জে. থমসন তড়িৎক্ষরণ নলে ক্যাথোড রশ্মি নিয়ে পরীক্ষা করে দেখেন যে এই রশ্মি ঋণাত্মক পাত দ্বারা বিকর্ষিত এবং ধনাত্মক পাত দ্বারা আকৃষ্ট হয়।
• এর থেকে তিনি প্রমাণ করেন যে ক্যাথোড রশ্মি হলো ঋণাত্মক আধানযুক্ত অতি ক্ষুদ্র কণার সমষ্টি, যার নাম দেওয়া হয় ইলেকট্রন।
Physical Scienceপরমাণুর গঠনGeneral / Main TopicQ. #6179 (CAT-I)
পারমাণবিক সংখ্যা Z = 7 বিশিষ্ট নাইট্রোজেন (N) পরমাণুর যোজ্যতা কক্ষে উপস্থিত ইলেকট্রন সংখ্যা কত?
• নাইট্রোজেনের পরমাণু ক্রমাঙ্ক Z = 7।
• 2n^2 নিয়ম অনুযায়ী নাইট্রোজেনের ইলেকট্রন বিন্যাস হলো:
K = 2, L = 5
• নাইট্রোজেনের সর্ববহিঃস্থ কক্ষ বা যোজ্যতা কক্ষ হলো L-কক্ষ, যাতে 5 টি ইলেকট্রন উপস্থিত থাকে।
Physical Scienceপরমাণুর গঠনGeneral / Main TopicQ. #6178 (CAT-I)
সোডিয়াম (Na) পরমাণুর পারমাণবিক সংখ্যা 11। সোডিয়াম ক্যাটায়নের (Na+) K ও L কক্ষে যথাক্রমে কয়টি করে ইলেকট্রন বিন্যস্ত থাকে?
• সোডিয়াম পরমাণুর (Z = 11) ইলেকট্রন বিন্যাস হলো K: 2, L: 8, M: 1।
• যখন এটি একটি ইলেকট্রন বর্জন করে Na+ ক্যাটায়নে পরিণত হয়, তখন এর শেষ কক্ষ M-এর 1টি ইলেকট্রন অপসারিত হয়।
• ফলে Na+ আয়নের ইলেকট্রন বিন্যাস হয় K = 2 এবং L = 8।
⚡ Practice with real exam timer and negative marking?
Attempt 100-Question Sunday Mega Mock Tests with Live State Rankings.
• অ্যানায়নে ইলেকট্রন সংখ্যা = 18
• দ্বি-ঋণাত্মক আয়নটিতে 2টি অতিরিক্ত ইলেকট্রন রয়েছে, তাই প্রশম পরমাণুর ইলেকট্রন সংখ্যা (বা প্রোটন সংখ্যা, Z) হবে:
18 - 2 = 16
• মৌলটির নিউট্রন সংখ্যা (N) = 16
• অতএব, মৌলটির ভরসংখ্যা (A) = Z + N
16 + 16 = 32
Physical Scienceপরমাণুর গঠনGeneral / Main TopicQ. #6175 (CAT-I)
পরমাণুর বিভিন্ন কক্ষপথে ইলেকট্রন বিন্যাসের ক্ষেত্রে 'বোর-বারি' নীতি অনুসারে, কোনো কক্ষের ক্রমিক সংখ্যা যাই হোক না কেন, পরমাণুর সর্ববহিঃস্থ কক্ষে সর্বাধিক কয়টি ইলেকট্রন থাকতে পারে?
• বোর-রাদারফোর্ড পরমাণু মডেলের ইলেকট্রন বিন্যাস সূত্র অনুযায়ী, কোনো পরমাণুর সবচেয়ে বাইরের কক্ষপথে (যোজ্যতা কক্ষে) 8 টির বেশি ইলেকট্রন থাকতে পারে না।
• ব্যতিক্রম হলো হিলিয়াম পরমাণু, যার একমাত্র K-কক্ষে সর্বোচ্চ 2 টি ইলেকট্রন থাকে।
Physical Scienceপরমাণুর গঠনGeneral / Main TopicQ. #6174 (CAT-I)
একটি ধনাত্মক আধানযুক্ত আলফা (α) কণা সোনার পাতের নিউক্লিয়াসের কাছ দিয়ে যাওয়ার সময় দিক পরিবর্তন করে বিক্ষিপ্ত হয় কেন?
A.α-কণার ভর ইলেকট্রনের ভরের সমান বলে
B.α-কণা ও নিউক্লিয়াসের বিপরীত আধানের আকর্ষণের জন্য
C.α-কণা ও পরমাণুর নিউক্লিয়াস উভয়ের ধনাত্মক আধানের পারস্পরিক স্থিরতাড়িতিক বিকর্ষণের জন্য
D.পরমাণুর ইলেকট্রন মহলের শক্তিশালী মহাকর্ষ বলের জন্য
• আলফা (α) কণা হলো ধনাত্মক আধানযুক্ত (+2 একক) হিলিয়াম নিউক্লিয়াস।
• পরমাণুর নিউক্লিয়াসেও সমস্ত ধনাত্মক আধান (প্রোটন) কেন্দ্রীভূত থাকে।
• সমজাতীয় ধনাত্মক আধান পরস্পরকে বিকর্ষণ করে। ফলে α-কণা যখন নিউক্লিয়াসের নিকটবর্তী হয়, তখন প্রবল কুলম্বীয় বিকর্ষণের কারণে তা কোণে বিক্ষিপ্ত হয়ে বেঁকে যায়।
Physical Scienceপরমাণুর গঠনGeneral / Main TopicQ. #6173 (CAT-I)
খ্রিস্টপূর্ব কয়েক শতাব্দী আগে পদার্থের অতি ক্ষুদ্র কণার উপস্থিতি সম্পর্কে সর্বপ্রথম কোন ভারতীয় ঋষি ও দার্শনিক মত প্রকাশ করেছিলেন?
• ভারতীয় ঋষি কণাদ এবং গ্রিক দার্শনিক ডেমোক্রিটাস খ্রিস্ট জন্মের কয়েক শতাব্দী আগে সর্বপ্রথম প্রকাশ করেন যে, পদার্থ মাত্রই অতি ক্ষুদ্র ক্ষুদ্র অবিভাজ্য কণার সমষ্টি।
• পরবর্তীকালে 1808 খ্রিস্টাব্দে বিজ্ঞানী জন ডালটন এর ওপর ভিত্তি করে বৈজ্ঞানিক পরমাণুবাদ প্রতিষ্ঠা করেন।
Physical Scienceপরমাণুর গঠনGeneral / Main TopicQ. #6172 (CAT-I)
কোনো পরমাণুর নিউক্লিয়াসে অবস্থিত ধনাত্মক আধানযুক্ত কণা প্রোটন এবং নিস্তড়িৎ কণা নিউট্রনের মোট ভরকে পরমাণুর সামগ্রিক ভর হিসেবে গণ্য করার প্রধান বৈজ্ঞানিক কারণ কী?
A.ইলেকট্রনগুলি নিউক্লিয়াসের বাইরে থাকায় তাদের কোনো ভূমিকা নেই
B.প্রোটন ও নিউট্রনের ভরের তুলনায় ইলেকট্রনের ভর অত্যন্ত নগণ্য
C.ইলেকট্রনের কোনো ভর নেই অর্থাৎ এটি সম্পূর্ণ ভরহীন
D.নিউক্লিয়াসের প্রবল আকর্ষণে ইলেকট্রন সংকুচিত হয়
• পরমাণুর গঠন অনুযায়ী, প্রোটনের ভর প্রায় 1.672 × 10^-27 kg এবং নিউট্রনের ভর প্রায় 1.675 × 10^-27 kg।
• অপরপক্ষে, একটি ইলেকট্রনের ভর একটি হাইড্রোজেন পরমাণুর ভরের মাত্র 1/1837 অংশ (9.11 × 10^-31 kg), যা অত্যন্ত নগণ্য।
• তাই ইলেকট্রনের ভরকে অগ্রাহ্য করে নিউক্লিয়াসে উপস্থিত প্রোটন ও নিউট্রনের মোট ভরকেই পরমাণুর সামগ্রিক ভর ধরা হয়।
Physical Scienceপরমাণুর গঠনGeneral / Main TopicQ. #6171 (CAT-I)
নিচের কোন মৌলটির পরমাণুর বহিঃস্থ যোজ্যতা কক্ষে 4টি ইলেকট্রন উপস্থিত থাকে?
গ্যাসীয় অবস্থায় থাকা কোনো মৌলের প্রশম পরমাণু (A) যখন সর্বনিম্ন শক্তিস্তরে থাকে, তখন তার বাইরের কক্ষ থেকে সবচেয়ে আলগা ইলেকট্রন অপসারণ করতে যে ন্যূনতম শক্তি প্রয়োজন হয় তা হল প্রথম আয়নীভবন শক্তি (I_1)।
সঠিক সমীকরণ: A(g) + I_1 -> A^+ + e।
Physical Scienceপরমাণুর গঠনGeneral / Main TopicQ. #6169 (CAT-I)
বোর-রাদারফোর্ড পরমাণু মডেল অনুসারে, মুখ্য কোয়ান্টাম সংখ্যা n = 6 বিশিষ্ট ইলেকট্রন কক্ষপথটিকে কোন ইংরেজি অক্ষর দ্বারা চিহ্নিত করা হয়?
মুখ্য কোয়ান্টাম সংখ্যা (n) এবং সংশ্লিষ্ট কক্ষের ইংরেজি অক্ষর:
n = 1 -> K
n = 2 -> L
n = 3 -> M
n = 4 -> N
n = 5 -> O
n = 6 -> P
n = 7 -> Q
অতএব, n = 6 হল P কক্ষ।
Physical Scienceপরমাণুর গঠনGeneral / Main TopicQ. #6168 (CAT-I)
বোরন পরমাণুর (পরমাণু ক্রমাঙ্ক Z = 5) ক্ষেত্রে K ও L কক্ষে ইলেকট্রন বণ্টন নিচের কোনটিতে সঠিক?
বোরন (B)-এর পরমাণু ক্রমাঙ্ক 5, অর্থাৎ এতে মোট 5টি ইলেকট্রন রয়েছে।
• K-কক্ষে সর্বাধিক 2টি ইলেকট্রন প্রবেশ করে।
• অবশিষ্ট (5 - 2 = 3) টি ইলেকট্রন পরবর্তী L-কক্ষে প্রবেশ করে।
সুতরাং বোরনের ইলেকট্রন বিন্যাস হল K: 2, L: 3।
Physical Scienceপরমাণুর গঠনGeneral / Main TopicQ. #6167 (CAT-I)
অক্সিজেন মৌলের আইসোটোপ ত্রয়ীর (^16_8O, ^17_8O, ^18_8O) মধ্যে ^18_8O আইসোটোপটিতে উপস্থিত নিউট্রন সংখ্যা কত?