কণিকাসমূহের ভরের তুলনামূলক বিশ্লেষণ:
• নিউট্রনের ভর 1.675 × 10^-27 kg (1.0086 amu), যা তিনটি স্থায়ী কণার মধ্যে সবচেয়ে বেশি।
• প্রোটনের ভর 1.672 × 10^-27 kg (1.00727 amu)।
• ইলেকট্রনের ভর 9.11 × 10^-31 kg, যা প্রোটন বা হাইড্রোজেন পরমাণুর ভরের প্রায় 1/1837 অংশ।
• প্রদত্ত চারটি বিকল্পই সম্পূর্ণ সঠিক।
Physical Scienceপরমাণুর গঠনGeneral / Main TopicQ. #6225 (CAT-II)
1913 সালে বিজ্ঞানী মোজলে (Moseley)-র এক্স-রশ্মি বর্ণালি সংক্রান্ত পরীক্ষা থেকে পরমাণুর গঠন বিষয়ে কোন গুরুত্বপূর্ণ সিদ্ধান্তটি গৃহীত হয়?
A.পরমাণু ক্রমাঙ্কই (Z) হলো মৌলের যাবতীয় মৌলিক ধর্মের প্রধান নিয়ন্ত্রক
B.ভরসংখ্যা (A) হলো মৌলের রাসায়নিক ধর্মের মূল ভিত্তি
C.নিউট্রন সংখ্যার ওপর মৌলের পর্যায়গত অবস্থান নির্ধারিত হয়
বিজ্ঞানী মোজলের গবেষণা ও সিদ্ধান্ত:
• 1913 সালে বিজ্ঞানী মোজলে বিভিন্ন মৌলের ওপর তীব্র ক্যাথোড রশ্মি ফেলে উৎপন্ন X-রশ্মির কম্পাঙ্ক পর্যালোচনা করে প্রমাণ করেন যে, পারমাণবিক ভর নয় বরং পরমাণু ক্রমাঙ্ক বা পারমাণবিক সংখ্যা (Z)-ই হলো মৌলের ধর্মের মূল নিয়ন্ত্রক।
• এর ফলেই আধুনিক পর্যায় সারণির ভিত্তি হিসেবে পারমাণবিক সংখ্যা প্রতিষ্ঠিত হয়।
Physical Scienceপরমাণুর গঠনGeneral / Main TopicQ. #6224 (CAT-II)
1897 সালে উইলিয়াম ক্রুকসের তড়িৎক্ষরণ নলে ক্যাথোড রশ্মি পরীক্ষা এবং জে. জে. থমসনের পর্যবেক্ষণ সম্পর্কিত কোন বক্তব্যগুলি নির্ভুল?
A.তড়িৎক্ষরণ নলে প্রায় 0.01 mm Hg নিম্নচাপ বজায় রাখা হয়েছিল
B.পরীক্ষায় প্রায় 10,000 V উচ্চ বিভবপ্রভেদ প্রয়োগ করা হয়েছিল
C.ক্যাথোড রশ্মি ঋণাত্মক আধানযুক্ত কণার স্রোত যা পরে ইলেকট্রন নামে পরিচিত হয়
D.ক্যাথোড রশ্মি প্রয়োগের ফলে অ্যানোড থেকে সরাসরি নিউট্রন কণা নির্গত হয়েছিল
ক্যাথোড রশ্মি পরীক্ষার মূল তথ্য:
• বিজ্ঞানী ক্রুকসের তড়িৎক্ষরণ নলে অত্যন্ত নিম্ন চাপে (0.01 mm Hg) এবং উচ্চ বিভবে (প্রায় 10,000 V) তড়িৎক্ষরণ ঘটানো হয়।
• জে. জে. থমসন প্রমাণ করেন ক্যাথোড রশ্মি ঋণাত্মক আধানযুক্ত অতি ক্ষুদ্র কণার সমষ্টি, যার নাম পরবর্তীতে ইলেকট্রন দেওয়া হয়।
• নিউট্রন 1932 সালে জেমস স্যাডউইক বেরিলিয়াম পাতে আলফা কণা আঘাত করে আবিষ্কার করেন, ক্যাথোড রশ্মি পরীক্ষা থেকে নয়।
Physical Scienceপরমাণুর গঠনGeneral / Main TopicQ. #6223 (CAT-II)
কোনো পরমাণুর নিউক্লিয়াস (Nucleus) সম্পর্কে নিচের কোন তথ্যগুলি বিজ্ঞানসম্মতভাবে সত্য?
A.পরমাণুর সামগ্রিক ভর ও সমস্ত ধনাত্মক আধান নিউক্লিয়াসে পুঞ্জীভূত থাকে
B.নিউক্লিয়াসে প্রোটন ও ইলেকট্রন একসঙ্গে আবদ্ধ থাকে
C.নিউক্লিয়াসের ভেতরে প্রোটন ও নিউট্রনের মধ্যে মেসন কণার আদানপ্রদানের মাধ্যমে নিউক্লীয় বল কাজ করে
D.পরমাণুর মোট আয়তনের প্রায় 99% স্থান নিউক্লিয়াস দখল করে রাখে
নিউক্লিয়াসের বৈশিষ্ট্য:
• রাদারফোর্ডের মডেল অনুযায়ী পরমাণুর সমস্ত ধনাত্মক আধান এবং প্রায় সমগ্র ভর কেন্দ্রের অতি ক্ষুদ্র স্থানে পুঞ্জীভূত থাকে, যাকে নিউক্লিয়াস বলে।
• নিউক্লিয়াসে প্রোটন ও নিউট্রনের মধ্যে মেসন কণার অবিরাম পারস্পরিক রূপান্তরের ফলে শক্তিশালী স্বল্পপাল্লার নিউক্লীয় বল উৎপন্ন হয়।
• নিউক্লিয়াসে কোনো ইলেকট্রন থাকে না; সেখানে শুধুমাত্র প্রোটন ও নিউট্রন (একত্রে নিউক্লিয়ন) অবস্থান করে।
• পরমাণুর অধিকাংশ স্থানই ফাঁকা, নিউক্লিয়াসের আকার পরমাণুর আকারের তুলনায় অত্যন্ত নগণ্য (নিউক্লিয়াসের ব্যাস প্রায় 10^-13 cm এবং পরমাণুর ব্যাস প্রায় 10^-8 cm)।
⚡ Practice with real exam timer and negative marking?
Attempt 100-Question Sunday Mega Mock Tests with Live State Rankings.
ইলেকট্রন, প্রোটন ও নিউট্রনের আধানের বৈশিষ্ট্য:
• ইলেকট্রনের আধান ঋণাত্মক এবং এর মান -1.6 × 10^-19 C (Coulomb)।
• প্রোটনের আধান ধনাত্মক এবং এর মান +1.6 × 10^-19 C (Coulomb)।
• নিউট্রন সম্পূর্ণ তড়িৎ-প্রশম বা আধানহীন কণা (চার্জ = 0 C)।
• ইলেকট্রন ও প্রোটনের আধানের সাংখ্যমান সমান কিন্তু এদের প্রকৃতি পরস্পর বিপরীতধর্মী। তাই অপশন D ভুল।
Physical Scienceপরমাণুর গঠনGeneral / Main TopicQ. #6221 (CAT-II)
30_14Si এবং 32_16S— এই পরমাণু দুটির মধ্যে সম্পর্ক কী?
উভয় পরমাণুর নিউট্রন সংখ্যা হিসাব:
• 30_14Si এর নিউট্রন সংখ্যা = 30 - 14 = 16
• 32_16S এর নিউট্রন সংখ্যা = 32 - 16 = 16
যেহেতু এদের নিউট্রন সংখ্যা সমান কিন্তু পারমাণবিক সংখ্যা ভিন্ন (14 ও 16), তাই এরা পরস্পরের আইসোটোন (Isotone)।
Physical Scienceপরমাণুর গঠনGeneral / Main TopicQ. #6220 (CAT-II)
মৌলের পারমাণবিক ক্রমাঙ্ক (Z) এবং ভরসংখ্যা (A) সংক্রান্ত কোন গাণিতিক সম্পর্কগুলি সঠিক?
A.একটি প্রশম পরমাণুর ক্ষেত্রে Z = ইলেকট্রন সংখ্যা = প্রোটন সংখ্যা
B.কোনো পরমাণুর নিউট্রন সংখ্যা (N) = A - Z
C.ভরসংখ্যা (A) সর্বদা প্রোটন সংখ্যার (Z) চেয়ে কম হয়
D.একটি পরমাণুর ভরসংখ্যা A = প্রোটন সংখ্যা (Z) - নিউট্রন সংখ্যা (N)
পারমাণবিক সূত্রাবলী:
• পারমাণবিক সংখ্যা Z নিউক্লিয়াসের প্রোটন সংখ্যা এবং প্রশম পরমাণুতে এটি ইলেকট্রন সংখ্যার সমান (অপশন A সঠিক)
• ভরসংখ্যা A = প্রোটন সংখ্যা (Z) + নিউট্রন সংখ্যা (N)
• নিউট্রন সংখ্যা N = A - Z (অপশন B সঠিক)
• ভরসংখ্যা (A) সর্বদা Z এর সমান (যেমন প্রোটিয়ামে A = Z = 1) অথবা Z এর চেয়ে বেশি হয়, কখনও কম হয় না (অপশন C ও D ভুল)।
Physical Scienceপরমাণুর গঠনGeneral / Main TopicQ. #6219 (CAT-II)
একটি ধনাত্মক আধানযুক্ত আলফা (α) কণা সম্পর্কে কোন বক্তব্যগুলি বিজ্ঞানসম্মতভাবে সত্য?
A.আলফা কণা হলো মূলত দ্বি-আয়নিত হিলিয়াম নিউক্লিয়াস (He^2+)
আলফা কণার বৈশিষ্ট্য:
• আলফা কণা হলো তীব্র গতিসম্পন্ন দ্বি-আয়নিত হিলিয়াম পরমাণুর নিউক্লিয়াস (He^2+)
• এতে 2টি প্রোটন ও 2টি নিউট্রন থাকে, ফলে এর ভর 4 amu এবং আধান +2 একক (+3.2 × 10^-19 C)
• এটি নিস্তড়িৎ নয় এবং এর ভর ইলেকট্রনের তুলনায় বহুগুণ বেশি (প্রায় 7348 গুণ)।
Physical Scienceপরমাণুর গঠনGeneral / Main TopicQ. #6218 (CAT-II)
ডালটনের পরমাণুবাদ এবং আধুনিক পারমাণবিক ধারণার তুলনামূলক মূল বক্তব্য কোনগুলি?
A.ডালটনের মতে পরমাণু অবিভাজ্য হলেও আধুনিক ধারণায় পরমাণু বিভাজ্য
B.পরমাণু রাসায়নিক বিক্রিয়ায় অংশগ্রহণকারী ক্ষুদ্রতম একক
C.একই মৌলের ভিন্ন ভরবিশিষ্ট পরমাণু থাকতে পারে (আইসোটোপ) যা ডালটনের ধারণার বিপরীত
ডালটনের পরমাণুবাদ ও আধুনিক ধারণা:
• ডালটন পরমাণুকে অবিভাজ্য ধরেছিলেন, কিন্তু আধুনিক বিজ্ঞান অনুযায়ী পরমাণু ইলেকট্রন, প্রোটন, নিউট্রন ইত্যাদিতে বিভাজ্য (অপশন A সঠিক)
• পরমাণু এখনও রাসায়নিক বিক্রিয়ায় অংশগ্রহণকারী মৌলিক একক (অপশন B সঠিক)
• আইসোটোপের আবিষ্কার প্রমাণ করে একই মৌলের ভিন্ন পরমাণুর ভর ভিন্ন হতে পারে (অপশন C সঠিক)
• পরমাণু মূলত স্থায়ী কণা (ইলেকট্রন, প্রোটন, নিউট্রন) দ্বারা গঠিত (অপশন D ভুল)।
Physical Scienceপরমাণুর গঠনGeneral / Main TopicQ. #6217 (CAT-II)
গ্যাসীয় অবস্থায় থাকা কোনো মৌলের বিচ্ছিন্ন প্রশম পরমাণুর যোজ্যতা কক্ষ থেকে একটি ইলেকট্রন অসীমে অপসারিত করে ধনাত্মক আয়নে পরিণত করার প্রয়োজনীয় ন্যূনতম শক্তিকে কী বলা হয়?
সংজ্ঞা অনুযায়ী:
• গ্যাসীয় অবস্থায় একটি বিচ্ছিন্ন পরমাণু থেকে সবচেয়ে শিথিলভাবে আবদ্ধ ইলেকট্রনটিকে মুক্ত করে একক ধনাত্মক আয়নে পরিণত করতে যে ন্যূনতম শক্তির প্রয়োজন হয়, তাকে প্রথম আয়নীভবন শক্তি (Ionisation Energy বা Ionisation Potential) বলে।
Physical Scienceপরমাণুর গঠনGeneral / Main TopicQ. #6216 (CAT-II)
পরমাণুর ইলেকট্রন ধারণক্ষমতার নিয়মাবলী ও যোজ্যতা সংক্রান্ত কোন তথ্যগুলি সঠিক?
A.চতুর্থ কক্ষ বা N কক্ষে (n = 4) সর্বাধিক 32টি ইলেকট্রন থাকতে পারে
B.অকটেট নিয়ম অনুসারে কোনো পরমাণুর সর্ববহিঃস্থ কক্ষে সর্বাধিক 8টি ইলেকট্রন থাকতে পারে
C.সিলিকন (14Si) পরমাণুর যোজ্যতা কক্ষে 4টি ইলেকট্রন থাকে
D.প্রথম কক্ষ K-তে সর্বাধিক 8টি ইলেকট্রন থাকতে পারে
পরমাণুর আকার সংক্রান্ত সঠিক তথ্য:
• পরমাণুর ব্যাস প্রায় 10^-8 cm (বা 10^-10 m)
• পরমাণুর নিউক্লিয়াসের ব্যাস প্রায় 10^-13 cm (বা 10^-15 m)
• নিউক্লিয়াস পরমাণুর সামগ্রিক আকারের তুলনায় প্রায় 10^5 গুণ ক্ষুদ্র
• পরমাণুর প্রায় সমগ্র ভর কেন্দ্রের নিউক্লিয়াসে পুঞ্জীভূত থাকে।
Physical Scienceপরমাণুর গঠনGeneral / Main TopicQ. #6214 (CAT-II)
পরমাণুর আয়ন গঠন ও ইলেকট্রন কাঠামো সম্পর্কিত কোন বক্তব্যগুলি সঠিক?
A.অ্যালুমিনিয়াম ক্যাটায়ন (Al^3+) গঠন করলে এর ইলেকট্রন সংখ্যা হয় 10
B.ক্লোরাইড অ্যানায়ন (Cl^-)-এর সর্ববহিঃস্থ কক্ষে 8টি ইলেকট্রন থাকে
C.একটি নিরপেক্ষ পরমাণু অ্যানায়নে পরিণত হলে প্রোটন সংখ্যা বৃদ্ধি পায়
D.Mg^2+ আয়নের ইলেকট্রন বিন্যাস হিলিয়ামের মতো সুস্থির হয়
আয়ন গঠনের মূল নিয়মাবলী:
• Al (Z = 13) তিনটি ইলেকট্রন বর্জন করে Al^3+ গঠন করলে ইলেকট্রন সংখ্যা হয় 13 - 3 = 10 (অপশন A সঠিক)
• Cl (Z = 17) এর ইলেকট্রন বিন্যাস 2, 8, 7; একটি ইলেকট্রন গ্রহণ করে Cl^- (2, 8, 8) গঠন করে যার সর্ববহিঃস্থ কক্ষে 8টি ইলেকট্রন থাকে (অপশন B সঠিক)
• নিরপেক্ষ পরমাণু অ্যানায়নে পরিণত হলে ইলেকট্রন যুক্ত হয়, প্রোটন সংখ্যা অপরিবর্তিত থাকে (অপশন C ভুল)
• Mg^2+ (ইলেকট্রন = 10)-এর বিন্যাস নিয়নের (Ne) মতো, হিলিয়ামের নয় (অপশন D ভুল)।
Physical Scienceপরমাণুর গঠনGeneral / Main TopicQ. #6213 (CAT-II)
হাইড্রোজেনের তিনটি প্রধান আইসোটোপ (1_1H, 2_1H, 3_1H) সম্পর্কিত কোন বক্তব্যগুলি সত্য?
A.প্রোটিয়াম (1_1H) পরমাণুর নিউক্লিয়াসে কোনো নিউট্রন থাকে না
B.ট্রিটিয়াম (3_1H) একটি তেজস্ক্রিয় আইসোটোপ
C.ডয়টেরিয়াম (2_1H)-এর নিউক্লিয়াসে 1টি প্রোটন ও 1টি নিউট্রন থাকে
মৌলটির ইলেকট্রন সংখ্যা 15 (ফসফরাস, 31_15P)।
• প্রোটন সংখ্যা Z = 15, নিউট্রন সংখ্যা N = 16
• ভরসংখ্যা A = Z + N = 15 + 16 = 31 (অপশন A সঠিক, D ভুল)
• ইলেকট্রন বিন্যাস: K(2), L(8), M(5)
• K ও L কক্ষে মোট ইলেকট্রন = 2 + 8 = 10 (অপশন C সঠিক)
• সবচেয়ে বাইরের যোজ্যতা কক্ষ M-এ ইলেকট্রন সংখ্যা = 5 (অপশন B সঠিক)।