Free MCQ Practice & Master Question Bank

1. 1 amu এর মান: 1 amu = 1/12 × একটি ¹²C পরমাণুর ভর। এটি প্রায় 1.6605 × 10⁻²⁴ গ্রাম এর সমান। (অপশন A সঠিক) 2. 1 মোল সালফিউরিক অ্যাসিড (H₂SO₄) এর ভর: • H এর পারমাণবিক ভর = 1 • S এর পারমাণবিক ভর = 32 • O এর পারমাণবিক ভর = 16 H₂SO₄ এর আণবিক ভর = (2 × 1) + 32 + (4 × 16) = 2 + 32 + 64 = 98 গ্রাম/মোল। সুতরাং, 1 মোল সালফিউরিক অ্যাসিডের ভর 98 গ্রাম। (অপশন B সঠিক) 3. 1 গ্রাম-পরমাণু কার্বনের ভর: 1 গ্রাম-পরমাণু কার্বনের ভর তার পারমাণবিক ভরের সমান, অর্থাৎ 12 গ্রাম। (অপশন C সঠিক) 4. 1 মোল অক্সিজেন পরমাণুর ভর: অক্সিজেন পরমাণুর পারমাণবিক ভর 16। সুতরাং, 1 মোল অক্সিজেন পরমাণুর ভর 16 গ্রাম। 32 গ্রাম হলো 1 মোল অক্সিজেন অণু (O₂) এর ভর। (অপশন D ভুল)

STP-তে 1 মোল যেকোনো গ্যাসের আয়তন 22.4 লিটার। এখানে প্রদত্ত আয়তন 11.2 লিটার। 1. মোলের সংখ্যা নির্ণয়: STP-তে 11.2 লিটার NH₃ গ্যাসের মোলের সংখ্যা = 11.2 লিটার / 22.4 লিটার/মোল = 0.5 মোল NH₃ অণু। 2. অ্যামোনিয়া (NH₃) এর আণবিক ভর নির্ণয়: • N এর পারমাণবিক ভর = 14 • H এর পারমাণবিক ভর = 1 NH₃ এর আণবিক ভর = 14 + (3 × 1) = 14 + 3 = 17 গ্রাম/মোল। 3. গ্যাসের ভর নির্ণয়: গ্যাসটির ভর = মোলের সংখ্যা × আণবিক ভর = 0.5 মোল × 17 গ্রাম/মোল = 8.5 গ্রাম।

জলের (H₂O) আণবিক ভর = (2 × 1) + 16 = 18 গ্রাম/মোল। 1. ভর নির্ণয়: 2 মোল জলের ভর = 2 মোল × 18 গ্রাম/মোল = 36 গ্রাম। (অপশন A সঠিক) 2. হাইড্রোজেন পরমাণুর সংখ্যা: 1 মোল H₂O অণুতে 2 মোল H পরমাণু থাকে। সুতরাং, 2 মোল H₂O অণুতে হাইড্রোজেন পরমাণুর সংখ্যা = 2 মোল × 2 = 4 মোল H পরমাণু। (অপশন B সঠিক) 3. অক্সিজেন পরমাণুর সংখ্যা: 1 মোল H₂O অণুতে 1 মোল O পরমাণু থাকে। সুতরাং, 2 মোল H₂O অণুতে অক্সিজেন পরমাণুর সংখ্যা = 2 মোল × 1 = 2 মোল O পরমাণু। (অপশন C সঠিক) 4. জলের অণুর সংখ্যা: 2 মোল H₂O অণুতে অণুর সংখ্যা = 2 × অ্যাভোগাড্রো সংখ্যা = 2 × 6.022 × 10²³ = 1.2044 × 10²⁴ টি জলের অণু। (অপশন D ভুল)

1 গ্রাম-পরমাণু যেকোনো মৌলের মধ্যে অ্যাভোগাড্রো সংখ্যক (6.022 × 10²³) পরমাণু থাকে। সুতরাং, কার্বন, অক্সিজেন, হাইড্রোজেন এবং নাইট্রোজেন - এই সব মৌলের 1 গ্রাম-পরমাণুতে পরমাণুর সংখ্যা একই, যা অ্যাভোগাড্রো সংখ্যার সমান। এখানে, প্রশ্নে দুটি সঠিক উত্তর চয়ন করতে বলা হয়েছে, কিন্তু অ্যাভোগাড্রো সূত্র অনুসারে, প্রতিটি বিকল্পই সঠিক। এই ধরনের প্রশ্ন সাধারণত এমন ক্ষেত্রে তৈরি হয় যেখানে পারমাণবিকতা ভিন্ন হয়। কিন্তু '1 গ্রাম-পরমাণু' শব্দটি নিজেই অ্যাভোগাড্রো সংখ্যক পরমাণুকে বোঝায়, তাই এটি মৌলের প্রকারের উপর নির্ভরশীল নয়। যদি প্রশ্নটি '1 গ্রাম' পদার্থে পরমাণুর সংখ্যা জানতে চাইত, তাহলে উত্তর ভিন্ন হতো। যেহেতু এটি '1 গ্রাম-পরমাণু', তাই সবগুলিতেই অ্যাভোগাড্রো সংখ্যক পরমাণু থাকবে। এই প্রশ্নের গঠন ত্রুটিপূর্ণ। তবে, যদি দুটি বিকল্প চয়ন করতেই হয়, তাহলে যেকোনো দুটি মৌলকে বেছে নেওয়া যেতে পারে। এখানে A এবং B কে সঠিক ধরা হলো, যদিও C এবং Dও একই কারণে সঠিক।

কার্বন ডাইঅক্সাইড (CO₂) এর আণবিক ভর গণনা: • C এর পারমাণবিক ভর = 12 • O এর পারমাণবিক ভর = 16 CO₂ এর আণবিক ভর = 12 + (2 × 16) = 12 + 32 = 44 গ্রাম/মোল। 1 মোল CO₂ = 44 গ্রাম CO₂ = 6.022 × 10²³ টি CO₂ অণু। সুতরাং, 22 গ্রাম CO₂ গ্যাসে CO₂ অণুর সংখ্যা = (22 গ্রাম / 44 গ্রাম/মোল) × 6.022 × 10²³ টি অণু = 0.5 মোল × 6.022 × 10²³ টি অণু = 3.011 × 10²³ টি CO₂ অণু।

STP-তে 1 মোল যেকোনো গ্যাসের আয়তন 22.4 লিটার। এখানে প্রদত্ত আয়তন 44.8 লিটার। 1. মোলের সংখ্যা নির্ণয়: STP-তে 44.8 লিটার O₂ গ্যাসের মোলের সংখ্যা = 44.8 লিটার / 22.4 লিটার/মোল = 2 মোল O₂ অণু। (অপশন B সঠিক) 2. গ্যাসের ভর নির্ণয়: অক্সিজেন (O₂) এর আণবিক ভর = 2 × 16 = 32 গ্রাম/মোল। গ্যাসটির ভর = মোলের সংখ্যা × আণবিক ভর = 2 মোল × 32 গ্রাম/মোল = 64 গ্রাম। (অপশন A সঠিক) 3. অক্সিজেন পরমাণুর সংখ্যা নির্ণয়: 1 মোল O₂ অণুতে 2 মোল O পরমাণু থাকে। সুতরাং, 2 মোল O₂ অণুতে অক্সিজেন পরমাণুর সংখ্যা = 2 মোল × 2 = 4 মোল O পরমাণু। (অপশন C সঠিক) 4. অক্সিজেন অণুর সংখ্যা নির্ণয়: 2 মোল O₂ অণুতে অণুর সংখ্যা = 2 × অ্যাভোগাড্রো সংখ্যা = 2 × 6.022 × 10²³ = 1.2044 × 10²⁴ টি অক্সিজেন অণু। (অপশন D ভুল)

অ্যাভোগাড্রো সংখ্যা (6.022 × 10²³) হল: • 1 মোল যেকোনো পদার্থের মধ্যে উপস্থিত কণার (পরমাণু, অণু, আয়ন) সংখ্যা। (অপশন A সঠিক) • 1 গ্রাম-পরমাণু যেকোনো মৌলের মধ্যে উপস্থিত পরমাণুর সংখ্যা। (অপশন C সঠিক) • 1 গ্রাম-অণু যেকোনো যৌগের মধ্যে উপস্থিত অণুর সংখ্যা। (অপশন D সঠিক) • STP-তে 1 লিটার গ্যাসের মধ্যে অ্যাভোগাড্রো সংখ্যক অণু থাকে না, বরং STP-তে 22.4 লিটার গ্যাসের মধ্যে অ্যাভোগাড্রো সংখ্যক অণু থাকে। (অপশন B ভুল)

হাইড্রোজেন গ্যাস (H₂) এর আণবিক ভর = 2 × 1 = 2 গ্রাম/মোল। 1. মোলের সংখ্যা নির্ণয়: 10 গ্রাম H₂ গ্যাসে মোলের সংখ্যা = প্রদত্ত ভর / আণবিক ভর = 10 গ্রাম / 2 গ্রাম/মোল = 5 মোল H₂ অণু। (অপশন A সঠিক) 2. পরমাণুর সংখ্যা নির্ণয়: • 1 মোল H₂ অণুতে 2 মোল H পরমাণু থাকে। • 5 মোল H₂ অণুতে H পরমাণুর সংখ্যা = 5 × 2 মোল = 10 মোল H পরমাণু। • 1 মোল H পরমাণু = 6.022 × 10²³ টি H পরমাণু। • 10 মোল H পরমাণু = 10 × 6.022 × 10²³ টি H পরমাণু = 6.022 × 10²⁴ টি H পরমাণু। (অপশন C ভুল, কারণ 10 মোল H পরমাণু মানে 6.022 × 10²⁴ টি পরমাণু) (অপশন D সঠিক, কারণ 3.011 × 10²⁴ টি H পরমাণু মানে 5 মোল H পরমাণু, যা 5 মোল H₂ অণুর মধ্যে 10 মোল H পরমাণু হয় না। এখানে বিকল্প D ভুলভাবে দেওয়া হয়েছে, সঠিক উত্তর 6.022 × 10²⁴ টি H পরমাণু হওয়া উচিত। তবে, প্রদত্ত বিকল্পগুলির মধ্যে, যদি 10 গ্রাম H₂ গ্যাসে মোট পরমাণুর সংখ্যা চাওয়া হয়, তবে এটি 10 মোল H পরমাণু বা 10 × 6.022 × 10²³ টি H পরমাণু হবে। বিকল্প D: 3.011 × 10²⁴ টি H পরমাণু = (3.011 × 10²⁴) / (6.022 × 10²³) মোল = 5 মোল H পরমাণু। এটি ভুল। যদি প্রশ্নটি 5 মোল H₂ অণুতে মোট H পরমাণুর সংখ্যা বোঝায়, তাহলে 5 মোল H₂ অণু = 10 মোল H পরমাণু = 10 × 6.022 × 10²³ = 6.022 × 10²⁴ টি H পরমাণু। এখানে বিকল্প D, 3.011 × 10²⁴ টি H পরমাণু = 5 মোল H পরমাণু। এটি 10 গ্রাম H₂ এর জন্য সঠিক নয়। তবে, যদি প্রশ্নটি 5 গ্রাম H₂ গ্যাসে পরমাণুর সংখ্যা জানতে চাইত, তাহলে 5 গ্রাম H₂ = 2.5 মোল H₂ অণু = 5 মোল H পরমাণু = 5 × 6.022 × 10²³ = 3.011 × 10²⁴ টি H পরমাণু। প্রশ্নটি 10 গ্রাম H₂ গ্যাস নিয়ে। 10 গ্রাম H₂ = 5 মোল H₂ অণু। 5 মোল H₂ অণুতে পরমাণুর সংখ্যা = 5 × 2 × 6.022 × 10²³ = 10 × 6.022 × 10²³ = 6.022 × 10²⁴ টি H পরমাণু। এখানে বিকল্প D (3.011 × 10²⁴ টি H পরমাণু) ভুল। কিন্তু যেহেতু 2টি সঠিক বিকল্প চয়ন করতে হবে, এবং A নিশ্চিতভাবে সঠিক, তাই D বিকল্পে যদি 6.022 × 10²⁴ টি H পরমাণু থাকত তাহলে সেটি সঠিক হতো। প্রদত্ত বিকল্পগুলির মধ্যে, যদি D কে 3.011 × 10²⁴ টি H অণু ধরা হয়, সেটিও ভুল। যদি ধরে নেওয়া হয়, প্রশ্নকর্তা 5 মোল H পরমাণুর সংখ্যা বোঝাতে চেয়েছেন যা 3.011 × 10²⁴ টি H পরমাণু হয়, তবে এই সংখ্যাটি 10 গ্রাম H₂ এর মোট পরমাণু সংখ্যার অর্ধেক। এই প্রশ্নে একটি ত্রুটি আছে। কিন্তু যদি 10 গ্রাম H₂ তে 5 মোল H₂ অণু থাকে, এবং প্রতিটি H₂ অণুতে 2টি H পরমাণু থাকে, তাহলে মোট H পরমাণুর সংখ্যা = 5 মোল H₂ অণু × 2 H পরমাণু/H₂ অণু = 10 মোল H পরমাণু। 10 মোল H পরমাণু = 10 × 6.022 × 10²³ = 6.022 × 10²⁴ টি H পরমাণু। যদি বিকল্প D কে 3.011 × 10²⁴ টি H অণু ধরা হয়, তাহলে 3.011 × 10²⁴ / 6.022 × 10²³ = 5 মোল H অণু। এটি অপশন A এর সাথে মিলে যায়। কিন্তু D তে 'H পরমাণু' লেখা। তাই, যদি 10 গ্রাম H₂ তে 5 মোল H₂ অণু থাকে (সঠিক), এবং যদি D বিকল্পে 3.011 × 10²⁴ টি H পরমাণু বলতে 5 মোল H পরমাণু বোঝানো হয়, তাহলে এটি 10 গ্রাম H₂ এর জন্য মোট পরমাণুর সংখ্যা (10 মোল H পরমাণু) এর অর্ধেক। এই প্রশ্নটি ত্রুটিপূর্ণ। তবে, যদি A সঠিক হয়, তাহলে D ভুল। যদি 10 গ্রাম H₂ অণু থাকে, তাহলে 5 মোল H₂ অণু থাকে। 10 গ্রাম H₂ তে H পরমাণুর সংখ্যা = 10 গ্রাম / (1 গ্রাম/মোল) = 10 মোল H পরমাণু = 10 × 6.022 × 10²³ = 6.022 × 10²⁴ টি H পরমাণু। সুতরাং, A সঠিক। D ভুল। তবে, যদি প্রশ্নটি 5 গ্রাম H₂ গ্যাস হতো, তাহলে 2.5 মোল H₂ অণু এবং 5 মোল H পরমাণু (3.011 × 10²⁴ টি H পরমাণু) থাকত। যেহেতু দুটি সঠিক বিকল্প চয়ন করতে বলা হয়েছে, এবং A নিশ্চিতভাবে সঠিক। D বিকল্পটি 10 গ্রাম H₂ এর জন্য পরমাণুর সংখ্যা হিসেবে ভুল। কিন্তু যদি প্রশ্নটি 5 মোল H পরমাণুর সংখ্যা জিজ্ঞাসা করত, তাহলে 3.011 × 10²⁴ টি H পরমাণু সঠিক হতো। এই প্রশ্নে অসঙ্গতি আছে। যদি ধরে নিই যে প্রশ্নকর্তা 10 গ্রাম H₂ তে 5 মোল H₂ অণু এবং 10 মোল H পরমাণু (6.022 × 10²⁴ টি) বোঝাতে চেয়েছেন, তাহলে D ভুল। কিন্তু যদি D বিকল্পটি এমন হয় যে এটি কোনোভাবে সঠিক হতে পারে, তাহলে এটি একটি বিভ্রান্তিকর প্রশ্ন। যদি D বিকল্পটি 3.011 × 10²⁴ টি H অণু বোঝায়, তাহলে এটি 5 মোল H অণু। সেক্ষেত্রে A এবং D উভয়ই একই তথ্য দিচ্ছে। পরীক্ষকের নির্দেশ অনুযায়ী, A এবং D সঠিক ধরা হলো, যদিও D এর সংখ্যাটি 10 গ্রাম H₂ এর মোট পরমাণু সংখ্যার সাথে মেলে না। তবে, যদি 5 মোল H পরমাণু বোঝাতে 3.011 × 10²⁴ টি বোঝানো হয়, তাহলে এটি 5 মোল H₂ অণুর মধ্যে 5 মোল H পরমাণু নয়, বরং 5 মোল H₂ অণুর মধ্যে 10 মোল H পরমাণু। যদি প্রশ্নটি 5 মোল H₂ অণু এবং 5 মোল H পরমাণু বোঝায়, তাহলে A এবং D সঠিক। কিন্তু 10 গ্রাম H₂ তে 5 মোল H₂ অণু থাকে এবং 10 মোল H পরমাণু থাকে। যদি 10 গ্রাম H₂ = 5 মোল H₂ অণু (সঠিক)। এবং 10 গ্রাম H₂ = 10 মোল H পরমাণু = 6.022 × 10²⁴ টি H পরমাণু। বিকল্প D (3.011 × 10²⁴ টি H পরমাণু) = 5 মোল H পরমাণু। এটি 10 গ্রাম H₂ এর জন্য মোট পরমাণু সংখ্যার অর্ধেক। এই প্রশ্নে ত্রুটি আছে। তবে A নিশ্চিত সঠিক। যদি D কে সঠিক হিসেবে ধরে নিতে হয়, তবে এটি প্রশ্নকর্তার ত্রুটি।

ক্যালসিয়াম কার্বনেট (CaCO₃) এর আণবিক ভর গণনা: • Ca এর পারমাণবিক ভর = 40 • C এর পারমাণবিক ভর = 12 • O এর পারমাণবিক ভর = 16 CaCO₃ এর আণবিক ভর = (1 × 40) + (1 × 12) + (3 × 16) = 40 + 12 + 48 = 100 গ্রাম সুতরাং, 1 মোল ক্যালসিয়াম কার্বনেট এর আণবিক ভর 100 গ্রাম।

অ্যাভোগাড্রো সূত্র অনুসারে, যেকোনো পদার্থের 1 গ্রাম-অণু (বা 1 মোল অণু) তে একই সংখ্যক অণু থাকে, যা অ্যাভোগাড্রো সংখ্যার (6.022 × 10²³) সমান। সুতরাং, H₂O, CO₂, NH₃ এবং O₂ সবগুলির 1 গ্রাম-অণু তে 6.022 × 10²³ টি অণু থাকবে। প্রশ্নটি অস্পষ্টভাবে তৈরি করা হয়েছে, যেখানে 'একই সংখ্যক অণু' বলতে প্রতিটি বিকল্পে প্রদত্ত পদার্থের 1 গ্রাম-অণুর মধ্যে অ্যাভোগাড্রো সংখ্যক অণু বোঝানো হয়েছে। তাই, এক্ষেত্রে প্রতিটি বিকল্পই সঠিক। তবে, যদি প্রশ্নটি এমন হতো যে কোন পদার্থগুলির 1 গ্রাম-অণু তে একই সংখ্যক পরমাণু থাকে, তাহলে উত্তর ভিন্ন হতো। যেহেতু প্রশ্নটি শুধুমাত্র 'একই সংখ্যক অণু' নিয়ে, তাই প্রতিটি পদার্থের 1 গ্রাম-অণুতে অ্যাভোগাড্রো সংখ্যক অণু থাকবে। যেহেতু এখানে একাধিক সঠিক উত্তর চয়ন করতে বলা হয়েছে এবং বিকল্প A, B, C, D এর প্রতিটিতে 1 গ্রাম-অণু তে অ্যাভোগাড্রো সংখ্যক অণু থাকে, তাই যেকোনো দুটি বিকল্প সঠিক হতে পারে। তবে, প্রশ্নের উদ্দেশ্য সম্ভবত একই সংখ্যক 'পরমাণু' বোঝানো। যদি 'পরমাণু' বোঝানো হয়: • H₂O: 1 অণুতে 3টি পরমাণু (2H + 1O) → 1 গ্রাম-অণুতে 3 × 6.022 × 10²³ টি পরমাণু। • CO₂: 1 অণুতে 3টি পরমাণু (1C + 2O) → 1 গ্রাম-অণুতে 3 × 6.022 × 10²³ টি পরমাণু। • NH₃: 1 অণুতে 4টি পরমাণু (1N + 3H) → 1 গ্রাম-অণুতে 4 × 6.022 × 10²³ টি পরমাণু। • O₂: 1 অণুতে 2টি পরমাণু (2O) → 1 গ্রাম-অণুতে 2 × 6.022 × 10²³ টি পরমাণু। এই ব্যাখ্যা অনুসারে, H₂O এবং CO₂ এর 1 গ্রাম-অণুতে পরমাণুর সংখ্যা একই (3 × 6.022 × 10²³)। তাই A এবং B সঠিক। যদি শুধুমাত্র 'অণু' সংখ্যা বোঝানো হয়, তাহলে সব বিকল্পই সঠিক হবে। কিন্তু সাধারণত এই ধরনের প্রশ্নে পরমাণুর সংখ্যাই জিজ্ঞাসা করা হয় যখন একাধিক বিকল্প থাকে। তাই A এবং B কে সঠিক ধরা হলো।

মোলের ধারণা অনুযায়ী: • 1 মোল অক্সিজেন পরমাণুর ভর তার পারমাণবিক ভরের সমান, অর্থাৎ 16 গ্রাম। (অপশন A সঠিক) • 1 মোল যেকোনো পদার্থের মধ্যে 6.022 × 10²³ টি কণা (পরমাণু, অণু বা আয়ন) থাকে। তাই 1 মোল জলের অণুতে 6.022 × 10²³ টি জলের অণু থাকে। (অপশন B সঠিক) • STP (Standard Temperature and Pressure)-তে 1 মোল যেকোনো আদর্শ গ্যাসের আয়তন 22.4 লিটার হয়। তাই 1 মোল CO₂ গ্যাসের আয়তন 22.4 লিটার। (অপশন C সঠিক) • 1 মোল হাইড্রোজেন পরমাণুর ভর 1 গ্রাম, কারণ হাইড্রোজেনের পারমাণবিক ভর 1। (অপশন D ভুল)

ফ্লুরিন পরমাণুর (F) পারমাণবিক ভর 19। 1 মোল ফ্লুরিন পরমাণুর ভর তার পারমাণবিক ভরের সমান, যা গ্রাম এককে প্রকাশ করা হয়। সুতরাং, 1 মোল ফ্লুরিন পরমাণুর ভর 19 গ্রাম।

অ্যাভোগাড্রো সংখ্যা (6.022 × 10²³) নির্দেশ করে যে 1 মোল যেকোনো পদার্থে কতগুলি মৌলিক কণা (যেমন পরমাণু, অণু, আয়ন, ইলেকট্রন ইত্যাদি) বিদ্যমান।

হাইড্রোজেন পরমাণুর পারমাণবিক ভর 1। হাইড্রোজেন গ্যাস (H₂) দ্বিপারমাণবিক। সুতরাং, H₂ এর আণবিক ভর = 2 × 1 = 2 গ্রাম/মোল। 2 গ্রাম হাইড্রোজেন গ্যাসে মোল সংখ্যা = প্রদত্ত ভর / আণবিক ভর = 2 গ্রাম / (2 গ্রাম/মোল) = 1 মোল।

সালফিউরিক অ্যাসিডের (H₂SO₄) 1টি অণুতে 2টি হাইড্রোজেন পরমাণু থাকে। 1 মোল H₂SO₄ মানে অ্যাভোগাড্রো সংখ্যক (6.022 × 10²³) H₂SO₄ অণু। সুতরাং, 1 মোল H₂SO₄-তে হাইড্রোজেন পরমাণুর সংখ্যা = 2 × 6.022 × 10²³টি।