Free MCQ Practice & Master Question Bank

Physical Science পরমাণুর গঠন General / Main Topic Q. #6201 (CAT-II)

238U92 নিউক্লাইডটিতে উপস্থিত নিউট্রন সংখ্যা কত?

A. 146

B. 92

C. 238

D. 330

View Answer & Explanation

Single View Share

Correct Answer: Option A

238U92 এর ক্ষেত্রে: ভরসংখ্যা (A) = 238 পরমাণু ক্রমাঙ্ক বা প্রোটন সংখ্যা (Z) = 92 নিউট্রন সংখ্যা (N) = A - Z 238 - 92 = 146 অতএব নিউক্লাইডটিতে 146 টি নিউট্রন উপস্থিত। সঠিক উত্তর Option A।妥

Physical Science পরমাণুর গঠন General / Main Topic Q. #6200 (CAT-II)

সোডিয়াম আয়ন (Na+) এবং নিয়ন (Ne) পরমাণুর ক্ষেত্রে নিচের কোন বৈশিষ্ট্যটি অভিন্ন?

A. উভয়েরই মোট ইলেকট্রন সংখ্যা 10 টি

B. উভয়েরই ভরসংখ্যা 23

C. উভয়েরই প্রোটন সংখ্যা 11

D. উভয়েরই নিউট্রন সংখ্যা 12

View Answer & Explanation

Single View Share

Correct Answer: Option A

সোডিয়াম (11Na) পরমাণুর ইলেকট্রন সংখ্যা 11। Na+ আয়নে ইলেকট্রন সংখ্যা = 11 - 1 = 10 টি। নিয়ন (10Ne) পরমাণুর পারমাণবিক সংখ্যা 10, তাই এর ইলেকট্রন সংখ্যাও 10 টি। উভয়ের ইলেকট্রন বিন্যাস 2, 8 (আইসোইলেকট্রনিক)। কিন্তু এদের প্রোটন সংখ্যা, ভরসংখ্যা এবং নিউট্রন সংখ্যা ভিন্ন। অতএব সঠিক উত্তর Option A।

Physical Science পরমাণুর গঠন General / Main Topic Q. #6199 (CAT-II)

পরমাণুর গঠন সম্পর্কিত কোন বিজ্ঞানী ও তাঁদের অবদানের তথ্যগুলি যথাযথভাবে সঠিক?

A. জে. জে. থমসন — ক্যাথোড রশ্মি পরীক্ষার মাধ্যমে ইলেকট্রন আবিষ্কার

B. জেমস স্যাডউইক — বেরিলিয়াম পাতে আলফা কণার আঘাতে নিউট্রন আবিষ্কার

C. হেনরি বেকারেল — ইউরেনিয়াম লবণের স্বতঃস্ফূর্ত তেজস্ক্রিয়তা আবিষ্কার

D. মোজলে — প্রমাণ করেন যে পারমাণবিক সংখ্যাই (Z) মৌলের মৌলিক বৈশিষ্ট্যের মূল নিয়ন্ত্রক

View Answer & Explanation

Single View Share

Correct Answer: Option A,B,C,D

বিজ্ঞানী ও তাঁদের আবিষ্কার সংক্রান্ত তথ্যাবলি: • জে. জে. থমসন 1897 সালে ক্যাথোড রশ্মি নিয়ে গবেষণার মাধ্যমে ইলেকট্রন আবিষ্কার করেন। • জেমস স্যাডউইক 1932 সালে আলফা কণা দ্বারা বেরিলিয়ামকে আঘাত করে নিউট্রন আবিষ্কার করেন। • হেনরি বেকারেল 1896 সালে স্বতঃস্ফূর্ত তেজস্ক্রিয়তা আবিষ্কার করেন। • বিজ্ঞানী মোজলে 1913 সালে এক্স-রে বর্ণালির পরীক্ষার সাহায্যে পারমাণবিক সংখ্যার মৌলিক গুরুত্ব প্রতিষ্ঠা করেন। অতএব চারটি বিকল্পই (A, B, C, D) সম্পূর্ণ সঠিক।

Physical Science পরমাণুর গঠন General / Main Topic Q. #6198 (CAT-II)

পরমাণু ক্রমাঙ্ক 17 এবং ভরসংখ্যা 35 বিশিষ্ট একটি প্রশম ক্লোরিন (35Cl17) পরমাণু সম্পর্কে কোন বক্তব্যগুলি নির্ভুল?

A. পরমাণুটির নিউক্লিয়াসে উপস্থিত নিউট্রন সংখ্যা 18

B. পরমাণুটির যোজ্যতা কক্ষে মোট 7 টি ইলেকট্রন বিদ্যমান

C. পরমাণুটির নিউক্লিয়াসে প্রোটন সংখ্যা 35

D. পরমাণুটির সর্বমোট ইলেকট্রন সংখ্যা 18

View Answer & Explanation

Single View Share

Correct Answer: Option A,B

35Cl17 পরমাণুর ক্ষেত্রে: প্রোটন সংখ্যা (Z) = 17 ভরসংখ্যা (A) = 35 নিউট্রন সংখ্যা (N) = A - Z = 35 - 17 = 18 টি। প্রশম পরমাণুতে মোট ইলেকট্রন সংখ্যা = 17। ইলেকট্রন বিন্যাস: K(2), L(8), M(7)। অতএব যোজ্যতা কক্ষে (M কক্ষে) ইলেকট্রন সংখ্যা = 7 টি। সুতরাং Option A এবং Option B সঠিক।

Physical Science পরমাণুর গঠন General / Main Topic Q. #6197 (CAT-II)

নিউক্লিয়াসে কার্যকরী নিউক্লীয় বল (Nuclear force) সম্পর্কিত কোন তথ্যগুলি সত্য?

A. এটি একটি অত্যন্ত শক্তিশালী কিন্তু স্বল্পপাল্লার (Short range, প্রায় 10^-15 m) আকর্ষণ বল

B. নিউক্লিয়াসে প্রোটন ও নিউট্রনের মধ্যে মেসন (Meson) কণার দ্রুত পারস্পরিক বিনিময়ের মাধ্যমে এই বলের উৎপত্তি ঘটে

C. এটি সমআধানযুক্ত কণার মধ্যে স্থির-তাড়িতিক বিকর্ষণ বলের চেয়ে অনেক দুর্বল

D. এটি মহাকর্ষ বলের একটি রূপভেদ

View Answer & Explanation

Single View Share

Correct Answer: Option A,B

নিউক্লীয় বলের বৈশিষ্ট্য: • নিউক্লীয় বল একটি অত্যন্ত শক্তিশালী আকর্ষণ বল যা নিউক্লিয়াসের অতি ক্ষুদ্র সীমানার মধ্যে (প্রায় 10^-15 m পাল্লায়) কার্যকরী হয়। • বিজ্ঞানী ইউকাওয়ার মত অনুযায়ী, প্রোটন ও নিউট্রনের মধ্যে মেসন কণার নিরন্তর রূপান্তর ও বিনিময়ের ফলে নিউক্লীয় বলের সৃষ্টি হয়। • এটি মহাবিশ্বের অন্যতম শক্তিশালী বল এবং স্থির-তাড়িতিক বিকর্ষণ বলের চেয়ে বহুগুণ শক্তিশালী। অতএব সঠিক বিকল্পগুলি হলো A এবং B।

Physical Science পরমাণুর গঠন General / Main Topic Q. #6196 (CAT-II)

বোরের পরমাণু মডেলের মূল তত্ত্ব এবং ইলেকট্রন বিন্যাস সম্পর্কিত কোন তথ্যগুলি সঠিক?

A. নিউক্লিয়াসকে কেন্দ্র করে ঘূর্ণনের সময় ইলেকট্রনগুলি নির্দিষ্ট সুস্থির কক্ষপথে থাকলে কোনো শক্তি বিকিরণ বা শোষণ করে না

B. ইলেকট্রন নিম্ন শক্তিস্তর থেকে উচ্চ শক্তিস্তরে স্থানান্তরিত হলে নির্দিষ্ট পরিমাণ শক্তি শোষণ করে

C. কোনো পরমাণুর সবচেয়ে বাইরের কক্ষপথে (যোজ্যতা কক্ষে) 8 টির বেশি ইলেকট্রন থাকতে পারে না

D. অ্যালুমিনিয়াম (13Al) পরমাণুর সঠিক ইলেকট্রন বিন্যাস হলো K(2), L(7), M(4)

View Answer & Explanation

Single View Share

Correct Answer: Option A,B,C

বোর মডেল ও ইলেকট্রন বিন্যাস সংক্রান্ত বিশ্লেষণ: • নির্দিষ্ট সুস্থির কক্ষপথে (Stationary orbits) আবর্তনের সময় ইলেকট্রন শক্তি শোষণ বা বিকিরণ করে না। • ইলেকট্রন নিম্ন শক্তিস্তর থেকে উচ্চ স্তরে উঠলে শক্তি শোষণ করে এবং উচ্চ স্তর থেকে নিচে নামলে শক্তি বিকিরণ করে। • অষ্টক নিয়ম (Octet rule) অনুসারে সর্ববহিঃস্থ কক্ষে সর্বাধিক 8 টি ইলেকট্রন থাকতে পারে। • অ্যালুমিনিয়ামের পরমাণু ক্রমাঙ্ক 13, তাই এর সঠিক ইলেকট্রন বিন্যাস হলো K(2), L(8), M(3)। অতএব সঠিক বিকল্পগুলি হলো A, B এবং C।

Physical Science পরমাণুর গঠন General / Main Topic Q. #6195 (CAT-II)

নিচের কোন জোড়গুলি পরস্পরের আইসোবার (Isobar)-এর সঠিক উদাহরণ?

A. 40Ar18 এবং 40Ca20

B. 14C6 এবং 14N7

C. 3H1 এবং 4He2

D. 35Cl17 এবং 37Cl17

View Answer & Explanation

Single View Share

Correct Answer: Option A,B

আইসোবারের সংজ্ঞা অনুযায়ী, ভিন্ন ভিন্ন মৌলের যেসব পরমাণুর ভরসংখ্যা (A) একই কিন্তু পারমাণবিক সংখ্যা (Z) ভিন্ন, তাদের পরস্পরের আইসোবার বলা হয়। • 40Ar18 এবং 40Ca20 উভয়ের ভরসংখ্যা 40 কিন্তু পরমাণু ক্রমাঙ্ক যথাক্রমে 18 ও 20। • 14C6 এবং 14N7 উভয়ের ভরসংখ্যা 14 কিন্তু পরমাণু ক্রমাঙ্ক যথাক্রমে 6 ও 7। • 3H1 এবং 4He2 হলো আইসোটোন (উভয়ের নিউট্রন সংখ্যা 2)। • 35Cl17 এবং 37Cl17 হলো আইসোটোপ। অতএব সঠিক উত্তর Option A এবং Option B।

Physical Science পরমাণুর গঠন General / Main Topic Q. #6194 (CAT-II)

রাদারফোর্ডের বিখ্যাত আলফা (α) কণা বিচ্ছুরণ পরীক্ষার সঠিক সিদ্ধান্ত কোনগুলি?

A. পরমাণুর অধিকাংশ স্থানই ফাঁকা

B. পরমাণুর সমগ্র ভর ও ধনাত্মক আধান পরমাণুর কেন্দ্রে অতি ক্ষুদ্র স্থানে (নিউক্লিয়াসে) পুঞ্জীভূত থাকে

C. ইলেকট্রনগুলি নির্দিষ্ট বৃত্তাকার পথে ঘোরার সময় কখনোই শক্তি বিকিরণ করে না

D. পরমাণু সামগ্রিকভাবে নিস্তড়িৎ বা তড়িৎ-প্রশম নয়

View Answer & Explanation

Single View Share

Correct Answer: Option A,B

রাদারফোর্ডের আলফা-কণা বিচ্ছুরণ পরীক্ষার সিদ্ধান্তসমূহ: • বেশিরভাগ α-কণা সোনার পাত ভেদ করে সোজা চলে যায়, যা প্রমাণ করে যে পরমাণুর অধিকাংশ স্থানই ফাঁকা। • অতি অল্প সংখ্যক কণা বিপরীত দিকে ফিরে আসে, যা প্রমাণ করে পরমাণুর কেন্দ্রস্থলে অত্যন্ত ক্ষুদ্র আয়তনে সমস্ত ধনাত্মক আধান ও ভর কেন্দ্রীভূত, যাকে নিউক্লিয়াস বলে। • ইলেকট্রন স্থায়ী কক্ষে শক্তি বিকিরণ না করে ঘোরে—এটি বিজ্ঞানী নিলস বোরের সিদ্ধান্ত, রাদারফোর্ডের নয়। • পরমাণু সামগ্রিকভাবে তড়িৎ-প্রশম। অতএব সঠিক বিকল্পগুলি হলো A এবং B।

Physical Science পরমাণুর গঠন General / Main Topic Q. #6193 (CAT-II)

পরমাণুর প্রাথমিক মৌলিক কণিকাসমূহ (Subatomic particles) সম্পর্কিত কোন বক্তব্যগুলি সঠিক?

A. পরমাণুর স্থায়ী কণাগুলির মধ্যে সবচেয়ে ভারী কণা হলো নিউট্রন

B. ইলেকট্রন ও প্রোটনের আধানের সাংখ্যমান সমান কিন্তু বিপরীতধর্মী (1.6 × 10^-19 C)

C. সাধারণ হাইড্রোজেন বা প্রোটিয়াম (1H1) পরমাণুর নিউক্লিয়াসে কোনো নিউট্রন থাকে না

D. জে. জে. থমসন 1932 সালে নিউট্রন কণা আবিষ্কার করেন

View Answer & Explanation

Single View Share

Correct Answer: Option A,B,C

মৌলিক কণিকাসমূহের বৈশিষ্ট্য বিশ্লেষণ: • নিউট্রনের প্রকৃত ভর 1.675 × 10^-27 kg, যা প্রোটন ও ইলেকট্রনের চেয়ে বেশি; তাই এটি সবচেয়ে ভারী কণা। • ইলেকট্রনের আধান -1.6 × 10^-19 C এবং প্রোটনের আধান +1.6 × 10^-19 C (উভয়ের সাংখ্যমান 1.6 × 10^-19 C)। • প্রোটিয়ামের (1H1) ভরসংখ্যা 1 এবং প্রোটন সংখ্যা 1, তাই এতে নিউট্রন সংখ্যা 1 - 1 = 0। • 1932 সালে বিজ্ঞানী জেমস স্যাডউইক নিউট্রন আবিষ্কার করেন (জে. জে. থমসন নয়, থমসন 1897 সালে ইলেকট্রন আবিষ্কার করেন)। অতএব সঠিক বিকল্পগুলি হলো A, B এবং C।

Physical Science পরমাণুর গঠন General / Main Topic Q. #6192 (CAT-II)

কোনো পরমাণুর M কক্ষে (n = 3) বোর-বারি (Bohr-Bury) নিয়ম অনুযায়ী সর্বাধিক কতগুলি ইলেকট্রন থাকতে পারে?

A. 8 টি

B. 18 টি

C. 32 টি

D. 2 টি

View Answer & Explanation

Single View Share

Correct Answer: Option B

বোর-বারি নিয়ম অনুযায়ী কোনো শক্তিস্তরে সর্বাধিক ইলেকট্রন ধারণক্ষমতা হলো 2n^2। M কক্ষের ক্ষেত্রে মুখ্য কোয়ান্টাম সংখ্যা n = 3। সর্বাধিক ইলেকট্রন সংখ্যা = 2 × (3)^2 = 2 × 9 = 18 টি। অতএব, সঠিক উত্তরটি হলো Option B।

Physical Science পরমাণুর গঠন General / Main Topic Q. #6191 (CAT-I)

একটি নিরপেক্ষ মৌলের পরমাণুর নিউক্লিয়াসে 11টি প্রোটন ও 12টি নিউট্রন রয়েছে। মৌলটির যোজ্যতা কক্ষের ইলেকট্রন বর্জনের পর উৎপন্ন ক্যাটায়নের ইলেকট্রন বিন্যাস কী হবে?

A. 2, 8, 1

B. 2, 8

C. 2, 8, 2

D. 2, 7

View Answer & Explanation

Single View Share

Correct Answer: Option B

ক্যাটায়ন গঠন ও বিন্যাস: • 11টি প্রোটন বিশিষ্ট মৌলটি হল সোডিয়াম (Na, Z = 11)। • সোডিয়াম পরমাণুর স্বাভাবিক ইলেকট্রন বিন্যাস হল 2, 8, 1। • Na পরমাণুর সর্ববহিস্থ যোজ্যতা কক্ষ থেকে 1টি ইলেকট্রন বর্জিত হয়ে Na^+ ক্যাটায়ন গঠন করে। Na (2, 8, 1) - e -> Na^+ (2, 8) • সুতরাং Na^+ ক্যাটায়নের ইলেকট্রন বিন্যাস হবে 2, 8।

Physical Science পরমাণুর গঠন General / Main Topic Q. #6190 (CAT-I)

নির্দিষ্ট পারমাণবিক সংখ্যা (Z) এবং ভরসংখ্যা (A) বিশিষ্ট নির্দিষ্ট কোনো পরমাণুর নিউক্লিয়াসকে কী বলা হয়?

A. নিউক্লাইড

B. আইসোবার

C. নিউক্লিয়ন

D. আইসোটোন

View Answer & Explanation

Single View Share

Correct Answer: Option A

নিউক্লাইডের সংজ্ঞা: • নির্দিষ্ট পারমাণবিক সংখ্যা বা পরমাণু ক্রমাঙ্ক (Z) এবং ভরসংখ্যা (A) বিশিষ্ট পরমাণুর নিউক্লিয়াসকে নিউক্লাইড (Nuclide) বলা হয়। • কোনো মৌল X-এর জন্য একে ^A_ZX বা _ZX^A দ্বারা প্রকাশ করা হয় (যেমন: ^35_17Cl, ^23_11Na)। • নিউক্লিয়াসে উপস্থিত কণাগুলিকে একত্রে নিউক্লিয়ন বলে।

Physical Science পরমাণুর গঠন General / Main Topic Q. #6189 (CAT-I)

পরমাণু ক্রমাঙ্ক 7 বিশিষ্ট নাইট্রোজেন (N) পরমাণুর সঠিক ইলেকট্রন বিন্যাস কোনটি?

A. K: 2, L: 4

B. K: 2, L: 6

C. K: 2, L: 8

D. K: 2, L: 5

View Answer & Explanation

Single View Share

Correct Answer: Option D

নাইট্রোজেনের ইলেকট্রন বিন্যাস: • নাইট্রোজেনের পারমাণবিক সংখ্যা Z = 7, অর্থাৎ প্রশম নাইট্রোজেন পরমাণুতে মোট 7টি ইলেকট্রন থাকে। • প্রথম শক্তিস্তর K-কক্ষে সর্বাধিক 2টি ইলেকট্রন প্রবেশ করে। • অবশিষ্ট 7 - 2 = 5টি ইলেকট্রন পরবর্তী L-কক্ষে অবস্থান করে। • অতএব নাইট্রোজেনের সঠিক ইলেকট্রন বিন্যাস হল K: 2, L: 5।

Physical Science পরমাণুর গঠন General / Main Topic Q. #6188 (CAT-I)

নিচের কোন আইসোটোপ ত্রয়ীটি পরস্পরের আইসোটোন নির্দেশ করে?

A. ^12_6C, ^13_6C, ^14_6C

B. ^40_18Ar, ^40_19K, ^40_20Ca

C. ^30_14Si, ^31_15P, ^32_16S

D. ^16_8O, ^17_8O, ^18_8O

View Answer & Explanation

Single View Share

Correct Answer: Option C

আইসোটোনের বৈশিষ্ট্য ও গণনা: • যেসব পরমাণুর নিউট্রন সংখ্যা সমান কিন্তু পারমাণবিক সংখ্যা ভিন্ন, তাদের পরস্পরের আইসোটোন বলে। ^30_14Si-এর নিউট্রন সংখ্যা = 30 - 14 = 16 ^31_15P-এর নিউট্রন সংখ্যা = 31 - 15 = 16 ^32_16S-এর নিউট্রন সংখ্যা = 32 - 16 = 16 • প্রতিক্ষেত্রে নিউট্রন সংখ্যা 16 হওয়ায় এরা পরস্পরের আইসোটোন।

Physical Science পরমাণুর গঠন General / Main Topic Q. #6187 (CAT-I)

হাইড্রোজেনের তিনটি আইসোটোপের মধ্যে ডয়টেরিয়াম (^2_1H)-এর পরমাণুকেন্দ্রে উপস্থিত নিউট্রন সংখ্যা কত?

A. 0

B. 1

C. 2

D. 3

View Answer & Explanation

Single View Share

Correct Answer: Option B

ডয়টেরিয়ামের গঠন: • ডয়টেরিয়াম বা ভারী হাইড্রোজেনের সংকেত ^2_1H। • এর পারমাণবিক সংখ্যা (প্রোটন সংখ্যা) Z = 1 এবং ভরসংখ্যা A = 2। নিউট্রন সংখ্যা (N) = A - Z = 2 - 1 = 1 • সুতরাং ডয়টেরিয়ামের নিউক্লিয়াসে 1টি প্রোটন ও 1টি নিউট্রন উপস্থিত থাকে।