Free MCQ Practice & Master Question Bank

Physical Science পরমাণুর গঠন General / Main Topic Q. #6216 (CAT-II)

পরমাণুর ইলেকট্রন ধারণক্ষমতার নিয়মাবলী ও যোজ্যতা সংক্রান্ত কোন তথ্যগুলি সঠিক?

A. চতুর্থ কক্ষ বা N কক্ষে (n = 4) সর্বাধিক 32টি ইলেকট্রন থাকতে পারে

B. অকটেট নিয়ম অনুসারে কোনো পরমাণুর সর্ববহিঃস্থ কক্ষে সর্বাধিক 8টি ইলেকট্রন থাকতে পারে

C. সিলিকন (14Si) পরমাণুর যোজ্যতা কক্ষে 4টি ইলেকট্রন থাকে

D. প্রথম কক্ষ K-তে সর্বাধিক 8টি ইলেকট্রন থাকতে পারে

View Answer & Explanation

Single View Share

Correct Answer: Option A,B,C

বোর-বারি নিয়ম ও ইলেকট্রন ধারণক্ষমতা: • n-তম কক্ষে সর্বাধিক ইলেকট্রন = 2n^2 • N কক্ষের জন্য (n = 4): 2 × 4^2 = 32 (অপশন A সঠিক) • সর্ববহিঃস্থ কক্ষের সর্বাধিক ধারণক্ষমতা 8 (অপশন B সঠিক) • সিলিকনের ইলেকট্রন বিন্যাস: K(2), L(8), M(4); যোজ্যতা কক্ষে 4টি ইলেকট্রন থাকে (অপশন C সঠিক) • K কক্ষের জন্য (n = 1): 2 × 1^2 = 2টি ইলেকট্রন (অপশন D ভুল)।

Physical Science পরমাণুর গঠন General / Main Topic Q. #6215 (CAT-II)

পরমাণুর বিভিন্ন অংশের আকার ও বিস্তৃতি সংক্রান্ত কোন তথ্যটি সঠিক?

A. পরমাণুর গড় ব্যাস প্রায় 10^-8 cm এবং নিউক্লিয়াসের ব্যাস প্রায় 10^-13 cm

B. পরমাণুর গড় ব্যাস নিউক্লিয়াসের ব্যাসের চেয়ে ছোট

C. পরমাণুর সমস্ত ভর ইলেকট্রন মহলে সমানভাবে বিন্যস্ত থাকে

D. পরমাণুর ব্যাস প্রায় 10^-15 cm এবং নিউক্লিয়াসের ব্যাস 10^-8 cm

View Answer & Explanation

Single View Share

Correct Answer: Option A

পরমাণুর আকার সংক্রান্ত সঠিক তথ্য: • পরমাণুর ব্যাস প্রায় 10^-8 cm (বা 10^-10 m) • পরমাণুর নিউক্লিয়াসের ব্যাস প্রায় 10^-13 cm (বা 10^-15 m) • নিউক্লিয়াস পরমাণুর সামগ্রিক আকারের তুলনায় প্রায় 10^5 গুণ ক্ষুদ্র • পরমাণুর প্রায় সমগ্র ভর কেন্দ্রের নিউক্লিয়াসে পুঞ্জীভূত থাকে।

Physical Science পরমাণুর গঠন General / Main Topic Q. #6214 (CAT-II)

পরমাণুর আয়ন গঠন ও ইলেকট্রন কাঠামো সম্পর্কিত কোন বক্তব্যগুলি সঠিক?

A. অ্যালুমিনিয়াম ক্যাটায়ন (Al^3+) গঠন করলে এর ইলেকট্রন সংখ্যা হয় 10

B. ক্লোরাইড অ্যানায়ন (Cl^-)-এর সর্ববহিঃস্থ কক্ষে 8টি ইলেকট্রন থাকে

C. একটি নিরপেক্ষ পরমাণু অ্যানায়নে পরিণত হলে প্রোটন সংখ্যা বৃদ্ধি পায়

D. Mg^2+ আয়নের ইলেকট্রন বিন্যাস হিলিয়ামের মতো সুস্থির হয়

View Answer & Explanation

Single View Share

Correct Answer: Option A,B

আয়ন গঠনের মূল নিয়মাবলী: • Al (Z = 13) তিনটি ইলেকট্রন বর্জন করে Al^3+ গঠন করলে ইলেকট্রন সংখ্যা হয় 13 - 3 = 10 (অপশন A সঠিক) • Cl (Z = 17) এর ইলেকট্রন বিন্যাস 2, 8, 7; একটি ইলেকট্রন গ্রহণ করে Cl^- (2, 8, 8) গঠন করে যার সর্ববহিঃস্থ কক্ষে 8টি ইলেকট্রন থাকে (অপশন B সঠিক) • নিরপেক্ষ পরমাণু অ্যানায়নে পরিণত হলে ইলেকট্রন যুক্ত হয়, প্রোটন সংখ্যা অপরিবর্তিত থাকে (অপশন C ভুল) • Mg^2+ (ইলেকট্রন = 10)-এর বিন্যাস নিয়নের (Ne) মতো, হিলিয়ামের নয় (অপশন D ভুল)।

Physical Science পরমাণুর গঠন General / Main Topic Q. #6213 (CAT-II)

হাইড্রোজেনের তিনটি প্রধান আইসোটোপ (1_1H, 2_1H, 3_1H) সম্পর্কিত কোন বক্তব্যগুলি সত্য?

A. প্রোটিয়াম (1_1H) পরমাণুর নিউক্লিয়াসে কোনো নিউট্রন থাকে না

B. ট্রিটিয়াম (3_1H) একটি তেজস্ক্রিয় আইসোটোপ

C. ডয়টেরিয়াম (2_1H)-এর নিউক্লিয়াসে 1টি প্রোটন ও 1টি নিউট্রন থাকে

D. তিনটি আইসোটোপের রাসায়নিক ধর্ম প্রায় অভিন্ন

View Answer & Explanation

Single View Share

Correct Answer: Option A,B,C,D

হাইড্রোজেনের তিনটি আইসোটোপের বৈশিষ্ট্য: • প্রোটিয়াম (1_1H): প্রোটন = 1, নিউট্রন = 1 - 1 = 0 (অপশন A সঠিক) • ডয়টেরিয়াম (2_1H): প্রোটন = 1, নিউট্রন = 2 - 1 = 1 (অপশন C সঠিক) • ট্রিটিয়াম (3_1H): নিউট্রন = 3 - 1 = 2, এটি তেজস্ক্রিয় (অপশন B সঠিক) • আইসোটোপগুলির ইলেকট্রন বিন্যাস একই হওয়ায় এদের রাসায়নিক ধর্ম অভিন্ন হয় (অপশন D সঠিক)।

Physical Science পরমাণুর গঠন General / Main Topic Q. #6212 (CAT-II)

একটি মৌলের পরমাণুতে 15টি ইলেকট্রন এবং 16টি নিউট্রন উপস্থিত। ওই মৌলের পরমাণু সম্পর্কে কোন তথ্যগুলি সঠিক?

A. পরমাণুটির ভরসংখ্যা 31

B. পরমাণুটির যোজ্যতা কক্ষে 5টি ইলেকট্রন থাকে

C. পরমাণুটির K ও L কক্ষে মোট 10টি ইলেকট্রন থাকে

D. পরমাণুটির ভরসংখ্যা 16

View Answer & Explanation

Single View Share

Correct Answer: Option A,B,C

মৌলটির ইলেকট্রন সংখ্যা 15 (ফসফরাস, 31_15P)। • প্রোটন সংখ্যা Z = 15, নিউট্রন সংখ্যা N = 16 • ভরসংখ্যা A = Z + N = 15 + 16 = 31 (অপশন A সঠিক, D ভুল) • ইলেকট্রন বিন্যাস: K(2), L(8), M(5) • K ও L কক্ষে মোট ইলেকট্রন = 2 + 8 = 10 (অপশন C সঠিক) • সবচেয়ে বাইরের যোজ্যতা কক্ষ M-এ ইলেকট্রন সংখ্যা = 5 (অপশন B সঠিক)।

Physical Science পরমাণুর গঠন General / Main Topic Q. #6211 (CAT-II)

পটাশিয়াম (19K) এবং ক্যালশিয়াম (20Ca) পরমাণুর ইলেকট্রন বিন্যাস সম্পর্কিত কোন তথ্যগুলি সঠিক?

A. পটাশিয়ামের সর্ববহিঃস্থ N কক্ষে 1টি যোজ্যতা ইলেকট্রন থাকে

B. ক্যালশিয়ামের ইলেকট্রন বিন্যাস হলো K(2), L(8), M(8), N(2)

C. পটাশিয়ামের ইলেকট্রন বিন্যাস হলো K(2), L(8), M(9)

D. ক্যালশিয়াম পরমাণুর সর্ববহিঃস্থ কক্ষে 2টি ইলেকট্রন থাকে

View Answer & Explanation

Single View Share

Correct Answer: Option A,B,D

পটাশিয়াম ও ক্যালশিয়ামের বোর-বারি ইলেকট্রন বিন্যাস: • পটাশিয়াম (Z = 19): ইলেকট্রন বিন্যাস = 2, 8, 8, 1। সর্ববহিঃস্থ N কক্ষে 1টি ইলেকট্রন থাকে (অকটেট নিয়মানুযায়ী M কক্ষে 8টির বেশি ইলেকট্রন না রেখে পরবর্তী N কক্ষে ইলেকট্রন প্রবেশ করে)। • ক্যালশিয়াম (Z = 20): ইলেকট্রন বিন্যাস = 2, 8, 8, 2। এর সর্ববহিঃস্থ N কক্ষে 2টি যোজ্যতা ইলেকট্রন থাকে। • অপশন C ভুল কারণ M কক্ষে 9টি ইলেকট্রন থাকতে পারে না।

Physical Science পরমাণুর গঠন General / Main Topic Q. #6210 (CAT-II)

পরমাণুর গঠন সম্পর্কিত কোন বৈজ্ঞানিক আবিষ্কার ও বিজ্ঞানীদের নাম সঠিকভাবে জোড়া লাগানো হয়েছে?

A. তড়িৎক্ষরণ নলে ক্যাথোড রশ্মি পরীক্ষা থেকে ইলেকট্রন আবিষ্কার — জে. জে. থমসন

B. ক্যানেল রশ্মি বা অ্যানোড রশ্মির অস্তিত্ব পর্যবেক্ষণ — গোল্ডস্টাইন

C. বেরিলিয়াম পাতে আলফা কণার আঘাতে নিউট্রন আবিষ্কার — জেমস স্যাডউইক

D. ইউরেনিয়াম লবণে স্বতঃস্ফূর্ত তেজস্ক্রিয়তা আবিষ্কার — জন ডালটন

View Answer & Explanation

Single View Share

Correct Answer: Option A,B,C

বিজ্ঞানী ও তাঁদের আবিষ্কার: • জে. জে. থমসন 1897 সালে ক্যাথোড রশ্মি পরীক্ষার মাধ্যমে ইলেকট্রন আবিষ্কার করেন। • গোল্ডস্টাইন 1886 সালে ধনাত্মক অ্যানোড রশ্মি (ক্যানেল রশ্মি) আবিষ্কার করেন। • জেমস স্যাডউইক 1932 সালে বেরিলিয়ামে আলফা কণা আঘাত করে নিউট্রন আবিষ্কার করেন। • তেজস্ক্রিয়তা আবিষ্কার করেছিলেন হেনরি বেকারেল (1896), জন ডালটন নন।

Physical Science পরমাণুর গঠন General / Main Topic Q. #6209 (CAT-II)

তেজস্ক্রিয় আইসোটোপ 14C6 এর মধ্যে উপস্থিত নিউট্রন সংখ্যা কত?

A. 8

B. 6

C. 14

D. 12

View Answer & Explanation

Single View Share

Correct Answer: Option A

নিউট্রন সংখ্যা নির্ণয়: 14C6 নিউক্লাইডের ক্ষেত্রে: ভরসংখ্যা (A) = 14 পরমাণু ক্রমাঙ্ক বা প্রোটন সংখ্যা (Z) = 6 নিউট্রন সংখ্যা (N) = A - Z 14 - 6 = 8 অতএব, কার্বন-14 এ 8টি নিউট্রন থাকে।

Physical Science পরমাণুর গঠন General / Main Topic Q. #6208 (CAT-II)

রাদারফোর্ডের পরমাণু মডেলের প্রধান সীমাবদ্ধতা বা ত্রুটি কোনগুলি ছিল?

A. ম্যাক্সওয়েলের তড়িৎ-গতিবিদ্যা অনুযায়ী ঘূর্ণায়মান ইলেকট্রনের শক্তি বিকিরণ ও পরমাণুর স্থায়িত্বের সংকট ব্যাখ্যা করতে না পারা

B. পরমাণু থেকে নির্গত অবিচ্ছিন্ন বর্ণালির পরিবর্তে রেখা বর্ণালির (Line spectrum) উৎপত্তি ব্যাখ্যায় ব্যর্থতা

C. পরমাণুর কেন্দ্রে ধনাত্মক আধানযুক্ত নিউক্লিয়াসের অস্তিত্ব সম্পূর্ণ অস্বীকার করা

D. ইলেকট্রন ও প্রোটনের মোট আধান সমান—তা ব্যাখ্যা করতে না পারা

View Answer & Explanation

Single View Share

Correct Answer: Option A,B

রাদারফোর্ডের পরমাণু মডেলের প্রধান দুটি ত্রুটি: • ম্যাক্সওয়েলের তত্ত্বানুসারে নিউক্লিয়াসের চারদিকে আবর্তনশীল ইলেকট্রন ক্রমাগত শক্তি বিকিরণ করে সর্পিলাকারে কেন্দ্রে পতিত হওয়ার কথা, যা পরমাণুর স্থায়িত্বের বিরোধী। • অনবরত শক্তি নির্গত হলে অবিচ্ছিন্ন বর্ণালি পাওয়ার কথা, কিন্তু পরমাণু রেখা বর্ণালি দেখায়—রাদারফোর্ড এর কোনো ব্যাখ্যা দিতে পারেননি। • রাদারফোর্ড নিজেই নিউক্লিয়াস আবিষ্কার করেছিলেন এবং পরমাণু যে নিস্তড়িৎ তা স্বীকার করেছিলেন।

Physical Science পরমাণুর গঠন General / Main Topic Q. #6207 (CAT-II)

মৌলিক কণিকাসমূহের (ইলেকট্রন, প্রোটন ও নিউট্রন) ভৌত রাশি ও মান সম্পর্কিত কোন বক্তব্যগুলি সত্য?

A. ইলেকট্রনের স্থির ভর প্রায় 9.11 × 10^-31 kg

B. প্রোটনের স্থির তড়িৎ আধানের মান +1.6 × 10^-19 Coulomb

C. নিউট্রন একটি তড়িৎ-নিরপেক্ষ (চার্জবিহীন) কণা যার মান 0 Coulomb

D. নিউট্রনের প্রকৃত ভর প্রায় 1.675 × 10^-27 kg, যা প্রোটনের ভরের চেয়ে সামান্য বেশি

View Answer & Explanation

Single View Share

Correct Answer: Option A,B,C,D

মৌলিক কণিকাসমূহের সঠিক মানসমূহ: • ইলেকট্রনের প্রকৃত ভর = 9.11 × 10^-31 kg। • প্রোটনের আধান = +1.6 × 10^-19 C। • নিউট্রন তড়িৎ-প্রশম, তাই এর আধান = 0 C। • নিউট্রনের ভর = 1.675 × 10^-27 kg, যা পরমাণুর তিনটি স্থায়ী কণার মধ্যে সবচেয়ে ভারী।

Physical Science পরমাণুর গঠন General / Main Topic Q. #6206 (CAT-II)

একটি মৌলের পরমাণুর তৃতীয় কক্ষ অর্থাৎ M কক্ষে 2টি ইলেকট্রন উপস্থিত। মৌলটি শনাক্ত করো।

A. ম্যাগনেশিয়াম (12Mg)

B. ক্যালশিয়াম (20Ca)

C. সোডিয়াম (11Na)

D. অ্যালুমিনিয়াম (13Al)

View Answer & Explanation

Single View Share

Correct Answer: Option A

মৌলের ইলেকট্রন বিন্যাস নির্ণয়: • প্রথম দুটি কক্ষ K ও L যথাক্রমে 2 ও 8 টি ইলেকট্রন দ্বারা পূর্ণ থাকে। • M কক্ষে 2টি ইলেকট্রন থাকলে মোট ইলেকট্রন সংখ্যা হয়: 2 + 8 + 2 = 12 • 12 পারমাণবিক সংখ্যাবিশিষ্ট মৌলটি হলো ম্যাগনেশিয়াম (12Mg)।

Physical Science পরমাণুর গঠন General / Main Topic Q. #6205 (CAT-II)

পরমাণুর আইসোটোন (Isotone) জোড় সম্পর্কিত সঠিক তথ্য কোনগুলি?

A. 30Si14, 31P15 এবং 32S16 প্রত্যেকে পরস্পরের আইসোটোন

B. 3H1 এবং 4He2 হলো পরস্পরের আইসোটোন

C. আইসোটোনগুলির পারমাণবিক সংখ্যা ও রাসায়নিক ধর্ম অভিন্ন হয়

D. আইসোটোনগুলিতে প্রোটন সংখ্যা সর্বদা সমান থাকে

View Answer & Explanation

Single View Share

Correct Answer: Option A,B

আইসোটোন হলো ভিন্ন মৌলের পরমাণু যাদের নিউট্রন সংখ্যা সমান কিন্তু প্রোটন সংখ্যা ভিন্ন: • 30Si14 (নিউট্রন = 30 - 14 = 16), 31P15 (নিউট্রন = 31 - 15 = 16), 32S16 (নিউট্রন = 32 - 16 = 16) - এরা আইসোটোন। • 3H1 (নিউট্রন = 3 - 1 = 2) এবং 4He2 (নিউট্রন = 4 - 2 = 2) - এরাও পরস্পরের আইসোটোন। • এদের পারমাণবিক সংখ্যা ভিন্ন হওয়ায় ভৌত ও রাসায়নিক ধর্ম সম্পূর্ণ আলাদা।

Physical Science পরমাণুর গঠন General / Main Topic Q. #6204 (CAT-II)

প্রকৃতিতে প্রাপ্ত নিচের কোন মৌলটির কোনো আইসোটোপ নেই (আইসোটোপহীন মৌল)?

A. ফ্লুরিন (19F)

B. হাইড্রোজেন (H)

C. কার্বন (C)

D. ক্লোরিন (Cl)

View Answer & Explanation

Single View Share

Correct Answer: Option A

প্রকৃতিজাত আইসোটোপহীন মৌল সংক্রান্ত তথ্য: • বেরিলিয়াম (9Be), ফ্লুরিন (19F), সোডিয়াম (23Na) এবং অ্যালুমিনিয়াম (27Al) হলো প্রকৃতিতে প্রাপ্ত আইসোটোপহীন মৌল। • হাইড্রোজেন (1H, 2H, 3H), কার্বন (12C, 13C, 14C) এবং ক্লোরিন (35Cl, 37Cl)-এর একাধিক আইসোটোপ রয়েছে।

Physical Science পরমাণুর গঠন General / Main Topic Q. #6203 (CAT-II)

পরমাণুর সুস্থির কক্ষপথে ইলেকট্রন স্থানান্তর ও পারমাণবিক বর্ণালি সংক্রান্ত সঠিক তথ্য কোনগুলি?

A. ইলেকট্রন নিম্ন শক্তিস্তর থেকে উচ্চ শক্তিস্তরে স্থানান্তরিত হলে শক্তি শোষিত হয়

B. ইলেকট্রন উচ্চ শক্তিস্তর থেকে নিম্ন শক্তিস্তরে ফিরে এলে তড়িৎচৌম্বকীয় বিকিরণরূপে শক্তি নির্গত হয়

C. ইলেকট্রন নির্দিষ্ট স্থায়ী কক্ষপথে ঘোরার সময় অবিরাম শক্তি বিকিরণ করে

D. বোর মডেল অনুযায়ী পরমাণু থেকে সর্বদা অবিচ্ছিন্ন বর্ণালি (Continuous spectrum) সৃষ্টি হয়

View Answer & Explanation

Single View Share

Correct Answer: Option A,B

বোর মডেল অনুযায়ী শক্তির শোষণ ও বিকিরণ সংক্রান্ত তথ্য: • যখন কোনো ইলেকট্রন নিম্নতর শক্তিস্তর থেকে উচ্চতর শক্তিস্তরে যায়, তখন নির্দিষ্ট পরিমাণ শক্তি শোষিত হয়। • ইলেকট্রন উচ্চতর শক্তিস্তর থেকে নিম্নতর শক্তিস্তরে ফিরে আসার সময় বিকিরণরূপে শক্তি বর্জন করে। • বোরের স্বীকার্য অনুসারে স্থায়ী কক্ষপথে আবর্তনের সময় ইলেকট্রন কোনো শক্তি শোষণ বা বিকিরণ করে না। • পরমাণুর মডেল রেখা বর্ণালি (Line spectrum) সৃষ্টি সমর্থন করে।

Physical Science পরমাণুর গঠন General / Main Topic Q. #6202 (CAT-II)

আলফা (α) কণা ও রাদারফোর্ডের আলফা-কণা বিচ্ছুরণ পরীক্ষার পরীক্ষামূলক ব্যবস্থা সম্পর্কে কোন বক্তব্যগুলি সঠিক?

A. আলফা (α) কণা হলো তীব্র গতিসম্পন্ন দ্বি-আয়নিত হিলিয়াম নিউক্লিয়াস (He^2+)

B. পরীক্ষায় প্রায় 0.0004 mm বেধের অত্যন্ত পাতলা সোনার পাত ব্যবহার করা হয়েছিল

C. সোনার পাতের পেছনে জিঙ্ক সালফাইড (ZnS)-এর প্রলেপযুক্ত পর্দা রাখা হয়েছিল

D. আলফা কণা মূলত ঋণাত্মক আধানযুক্ত একক ইলেকট্রনের স্রোত

View Answer & Explanation

Single View Share

Correct Answer: Option A,B,C

রাদারফোর্ডের α-কণা বিচ্ছুরণ পরীক্ষা সংক্রান্ত সঠিক তথ্যগুলি হলো: • আলফা কণা হলো মূলত ধনাত্মক আধানযুক্ত দ্বি-আয়নিত হিলিয়াম নিউক্লিয়াস (He^2+), যার ভর 4 একক ও আধান +2 একক। • পরীক্ষায় 0.0004 mm অত্যন্ত পাতলা সোনার পাত ব্যবহৃত হয়। • সোনার পাতের পেছনে কণার অবস্থান শনাক্ত করতে জিঙ্ক সালফাইড (ZnS) প্রলেপযুক্ত পর্দা রাখা হয়েছিল। • অপশন D ভুল, কারণ ক্যাথোড রশ্মি হলো ইলেকট্রনের স্রোত, α-কণা নয়।