বোর-বারি নিয়ম (Bohr-Bury Rule):
• 1921 সালে বিজ্ঞানী নীলস বোর (Niels Bohr) এবং চার্লস বারি (Charles Bury) পরমাণুর বিভিন্ন কক্ষে ইলেকট্রন বিন্যাসের নিয়মাবলী প্রস্তাব করেন।
• এই নিয়ম অনুযায়ী যেকোনো শক্তিস্তরে সর্বাধিক 2n^2 সংখ্যক ইলেকট্রন থাকতে পারে (যেখানে n = মুখ্য কোয়ান্টাম সংখ্যা বা কক্ষের ক্রমিক সংখ্যা 1, 2, 3, 4...)।
Physical Scienceপরমাণুর গঠনGeneral / Main TopicQ. #6230 (CAT-II)
আইসোটোপ (Isotope) সম্পর্কিত নিচের কোন বৈশিষ্ট্য ও উদাহরণগুলি সঠিক?
A.একই মৌলের আইসোটোপগুলির রাসায়নিক ধর্ম অভিন্ন হয়
B.হাইড্রোজেনের তিনটি প্রাকৃতিক আইসোটোপ হলো প্রোটিয়াম (1_1H), ডয়টেরিয়াম (2_1H) এবং ট্রিটিয়াম (3_1H)
C.কার্বনের তেজস্ক্রিয় আইসোটোপ হলো 14_6C
D.আইসোটোপগুলির নিউক্লিয়াসে নিউট্রন সংখ্যা সবসময় সমান থাকে
আইসোটোপের বৈশিষ্ট্য:
• একই মৌলের পরমাণু হওয়ায় আইসোটোপগুলির পারমাণবিক সংখ্যা বা ইলেকট্রন সংখ্যা সমান থাকে, তাই এদের রাসায়নিক ধর্ম সদৃশ বা অভিন্ন হয়।
• হাইড্রোজেনের 3টি আইসোটোপ: 1_1H, 2_1H, 3_1H।
• কার্বনের 14_6C আইসোটোপটি তেজস্ক্রিয়।
• আইসোটোপগুলির পারমাণবিক সংখ্যা একই কিন্তু ভরসংখ্যা ভিন্ন হওয়ার কারণে এদের নিউট্রন সংখ্যা সর্বদা ভিন্ন হয় (সমান নয়)।
Physical Scienceপরমাণুর গঠনGeneral / Main TopicQ. #6229 (CAT-II)
একটি আইসোটোপের প্রকৃত ভর এবং তার ভরসংখ্যার মধ্যকার সামান্য পার্থক্যকে ভৌতবিজ্ঞানের পরিভাষায় কী বলা হয়?
ভর ত্রুটি (Mass Defect) ধারণা:
• কোনো আইসোটোপের পরমাণুর নিউক্লিয়াসের প্রকৃত ভর তার ভরসংখ্যা (বা নিউক্লিয়নগুলির পৃথক মুক্ত ভরের সমষ্টি) অপেক্ষা সামান্য কম হয়।
• এই ভর এবং ভরসংখ্যার মধ্যকার পার্থক্যকে 'ভর ত্রুটি' (Mass Defect) বলা হয়।
• আইনস্টাইনের ভর-শক্তি সমীকরণ (E = mc^2) অনুযায়ী এই হারানো ভর নিউক্লীয় বন্ধন শক্তিতে রূপান্তরিত হয়।
Physical Scienceপরমাণুর গঠনGeneral / Main TopicQ. #6228 (CAT-II)
বোর-বারি নিয়ম অনুসারে ক্যালশিয়াম (20Ca) এবং আর্গন (18Ar) পরমাণুর ইলেকট্রন বিন্যাস সংক্রান্ত কোন বক্তব্যগুলি সঠিক?
A.ক্যালশিয়ামের (Z = 20) ইলেকট্রন বিন্যাস হলো K(2), L(8), M(8), N(2)
B.আর্গনের (Z = 18) যোজ্যতা কক্ষে 8টি ইলেকট্রন উপস্থিত থাকায় এটি একটি সুস্থির নিষ্ক্রিয় গ্যাস
C.ক্যালশিয়ামের M কক্ষে মোট 10টি ইলেকট্রন অবস্থান করে
ইলেকট্রন বিন্যাস বিশ্লেষণ:
• আর্গন (Z = 18): K(2), L(8), M(8)। সর্ববহিঃস্থ কক্ষে 8টি ইলেকট্রন থাকায় এটি নিষ্ক্রিয় গ্যাসের সুস্থির বিন্যাস পায়।
• ক্যালশিয়াম (Z = 20): অষ্টক নিয়ম অনুযায়ী সর্ববহিঃস্থ কক্ষে 8টির বেশি ইলেকট্রন থাকতে পারে না। তাই M কক্ষে 8টি ইলেকট্রন প্রবেশের পর অবশিষ্ট 2টি ইলেকট্রন N কক্ষে প্রবেশ করে। বিন্যাস: K(2), L(8), M(8), N(2)।
• অতএব অপশন A এবং B সঠিক।
⚡ Practice with real exam timer and negative marking?
Attempt 100-Question Sunday Mega Mock Tests with Live State Rankings.
রাদারফোর্ডের পরীক্ষার বিন্যাস:
• রাদারফোর্ড পরীক্ষায় 0.0004 mm বেধের অত্যন্ত পাতলা সোনার পাত ব্যবহার করেছিলেন।
• আলফা কণার উপস্থিতি ও বিচ্যুতি সনাক্তকরণের জন্য পেছনে ZnS (জিঙ্ক সালফাইড) প্রলেপযুক্ত পর্দা রাখা হয়েছিল।
• পরীক্ষায় আলফা কণা (He^2+) ব্যবহার করা হয়েছিল, নিউট্রন নয়।
• প্রায় 99% আলফা কণা সোজা ভেদ করে চলে গিয়েছিল এবং প্রায় 20,000 টির মধ্যে মাত্র 1টি কণা 180° কোণে ফিরে এসেছিল।
Physical Scienceপরমাণুর গঠনGeneral / Main TopicQ. #6226 (CAT-II)
পরমাণুর স্থায়ী মৌলিক কণিকাসমূহের (ইলেকট্রন, প্রোটন ও নিউট্রন) ভর সম্পর্কিত কোন বিবৃতিগুলি সত্য?
A.নিউট্রনের প্রকৃত ভর প্রায় 1.675 × 10^-27 kg
B.প্রোটনের প্রকৃত ভর প্রায় 1.672 × 10^-27 kg
C.পরমাণুর তিনটি মূল কণার মধ্যে সবচেয়ে ভারী কণা হলো নিউট্রন
D.একটি ইলেকট্রনের ভর প্রায় 9.11 × 10^-31 kg যা একটি হাইড্রোজেন পরমাণুর ভরের প্রায় 1/1837 অংশ
কণিকাসমূহের ভরের তুলনামূলক বিশ্লেষণ:
• নিউট্রনের ভর 1.675 × 10^-27 kg (1.0086 amu), যা তিনটি স্থায়ী কণার মধ্যে সবচেয়ে বেশি।
• প্রোটনের ভর 1.672 × 10^-27 kg (1.00727 amu)।
• ইলেকট্রনের ভর 9.11 × 10^-31 kg, যা প্রোটন বা হাইড্রোজেন পরমাণুর ভরের প্রায় 1/1837 অংশ।
• প্রদত্ত চারটি বিকল্পই সম্পূর্ণ সঠিক।
Physical Scienceপরমাণুর গঠনGeneral / Main TopicQ. #6225 (CAT-II)
1913 সালে বিজ্ঞানী মোজলে (Moseley)-র এক্স-রশ্মি বর্ণালি সংক্রান্ত পরীক্ষা থেকে পরমাণুর গঠন বিষয়ে কোন গুরুত্বপূর্ণ সিদ্ধান্তটি গৃহীত হয়?
A.পরমাণু ক্রমাঙ্কই (Z) হলো মৌলের যাবতীয় মৌলিক ধর্মের প্রধান নিয়ন্ত্রক
B.ভরসংখ্যা (A) হলো মৌলের রাসায়নিক ধর্মের মূল ভিত্তি
C.নিউট্রন সংখ্যার ওপর মৌলের পর্যায়গত অবস্থান নির্ধারিত হয়
বিজ্ঞানী মোজলের গবেষণা ও সিদ্ধান্ত:
• 1913 সালে বিজ্ঞানী মোজলে বিভিন্ন মৌলের ওপর তীব্র ক্যাথোড রশ্মি ফেলে উৎপন্ন X-রশ্মির কম্পাঙ্ক পর্যালোচনা করে প্রমাণ করেন যে, পারমাণবিক ভর নয় বরং পরমাণু ক্রমাঙ্ক বা পারমাণবিক সংখ্যা (Z)-ই হলো মৌলের ধর্মের মূল নিয়ন্ত্রক।
• এর ফলেই আধুনিক পর্যায় সারণির ভিত্তি হিসেবে পারমাণবিক সংখ্যা প্রতিষ্ঠিত হয়।
Physical Scienceপরমাণুর গঠনGeneral / Main TopicQ. #6224 (CAT-II)
1897 সালে উইলিয়াম ক্রুকসের তড়িৎক্ষরণ নলে ক্যাথোড রশ্মি পরীক্ষা এবং জে. জে. থমসনের পর্যবেক্ষণ সম্পর্কিত কোন বক্তব্যগুলি নির্ভুল?
A.তড়িৎক্ষরণ নলে প্রায় 0.01 mm Hg নিম্নচাপ বজায় রাখা হয়েছিল
B.পরীক্ষায় প্রায় 10,000 V উচ্চ বিভবপ্রভেদ প্রয়োগ করা হয়েছিল
C.ক্যাথোড রশ্মি ঋণাত্মক আধানযুক্ত কণার স্রোত যা পরে ইলেকট্রন নামে পরিচিত হয়
D.ক্যাথোড রশ্মি প্রয়োগের ফলে অ্যানোড থেকে সরাসরি নিউট্রন কণা নির্গত হয়েছিল
ক্যাথোড রশ্মি পরীক্ষার মূল তথ্য:
• বিজ্ঞানী ক্রুকসের তড়িৎক্ষরণ নলে অত্যন্ত নিম্ন চাপে (0.01 mm Hg) এবং উচ্চ বিভবে (প্রায় 10,000 V) তড়িৎক্ষরণ ঘটানো হয়।
• জে. জে. থমসন প্রমাণ করেন ক্যাথোড রশ্মি ঋণাত্মক আধানযুক্ত অতি ক্ষুদ্র কণার সমষ্টি, যার নাম পরবর্তীতে ইলেকট্রন দেওয়া হয়।
• নিউট্রন 1932 সালে জেমস স্যাডউইক বেরিলিয়াম পাতে আলফা কণা আঘাত করে আবিষ্কার করেন, ক্যাথোড রশ্মি পরীক্ষা থেকে নয়।
Physical Scienceপরমাণুর গঠনGeneral / Main TopicQ. #6223 (CAT-II)
কোনো পরমাণুর নিউক্লিয়াস (Nucleus) সম্পর্কে নিচের কোন তথ্যগুলি বিজ্ঞানসম্মতভাবে সত্য?
A.পরমাণুর সামগ্রিক ভর ও সমস্ত ধনাত্মক আধান নিউক্লিয়াসে পুঞ্জীভূত থাকে
B.নিউক্লিয়াসে প্রোটন ও ইলেকট্রন একসঙ্গে আবদ্ধ থাকে
C.নিউক্লিয়াসের ভেতরে প্রোটন ও নিউট্রনের মধ্যে মেসন কণার আদানপ্রদানের মাধ্যমে নিউক্লীয় বল কাজ করে
D.পরমাণুর মোট আয়তনের প্রায় 99% স্থান নিউক্লিয়াস দখল করে রাখে
নিউক্লিয়াসের বৈশিষ্ট্য:
• রাদারফোর্ডের মডেল অনুযায়ী পরমাণুর সমস্ত ধনাত্মক আধান এবং প্রায় সমগ্র ভর কেন্দ্রের অতি ক্ষুদ্র স্থানে পুঞ্জীভূত থাকে, যাকে নিউক্লিয়াস বলে।
• নিউক্লিয়াসে প্রোটন ও নিউট্রনের মধ্যে মেসন কণার অবিরাম পারস্পরিক রূপান্তরের ফলে শক্তিশালী স্বল্পপাল্লার নিউক্লীয় বল উৎপন্ন হয়।
• নিউক্লিয়াসে কোনো ইলেকট্রন থাকে না; সেখানে শুধুমাত্র প্রোটন ও নিউট্রন (একত্রে নিউক্লিয়ন) অবস্থান করে।
• পরমাণুর অধিকাংশ স্থানই ফাঁকা, নিউক্লিয়াসের আকার পরমাণুর আকারের তুলনায় অত্যন্ত নগণ্য (নিউক্লিয়াসের ব্যাস প্রায় 10^-13 cm এবং পরমাণুর ব্যাস প্রায় 10^-8 cm)।
Physical Scienceপরমাণুর গঠনGeneral / Main TopicQ. #6222 (CAT-II)
মৌলিক কণা হিসেবে ইলেকট্রন (e), প্রোটন (p) ও নিউট্রন (n)-এর আধানের পরিমাণ ও প্রকৃতি সম্পর্কিত কোন বক্তব্যগুলি সঠিক?
A.একটি ইলেকট্রনের চার্জ -1.6 × 10^-19 C
B.একটি প্রোটনের চার্জ +1.6 × 10^-19 C
C.নিউট্রন হলো একটি আধানহীন বা নিস্তড়িৎ কণা
D.ইলেকট্রন ও প্রোটনের মোট আধানের পরিমাণ ভিন্ন কিন্তু চিহ্ন একই
ইলেকট্রন, প্রোটন ও নিউট্রনের আধানের বৈশিষ্ট্য:
• ইলেকট্রনের আধান ঋণাত্মক এবং এর মান -1.6 × 10^-19 C (Coulomb)।
• প্রোটনের আধান ধনাত্মক এবং এর মান +1.6 × 10^-19 C (Coulomb)।
• নিউট্রন সম্পূর্ণ তড়িৎ-প্রশম বা আধানহীন কণা (চার্জ = 0 C)।
• ইলেকট্রন ও প্রোটনের আধানের সাংখ্যমান সমান কিন্তু এদের প্রকৃতি পরস্পর বিপরীতধর্মী। তাই অপশন D ভুল।
Physical Scienceপরমাণুর গঠনGeneral / Main TopicQ. #6221 (CAT-II)
30_14Si এবং 32_16S— এই পরমাণু দুটির মধ্যে সম্পর্ক কী?
উভয় পরমাণুর নিউট্রন সংখ্যা হিসাব:
• 30_14Si এর নিউট্রন সংখ্যা = 30 - 14 = 16
• 32_16S এর নিউট্রন সংখ্যা = 32 - 16 = 16
যেহেতু এদের নিউট্রন সংখ্যা সমান কিন্তু পারমাণবিক সংখ্যা ভিন্ন (14 ও 16), তাই এরা পরস্পরের আইসোটোন (Isotone)।
Physical Scienceপরমাণুর গঠনGeneral / Main TopicQ. #6220 (CAT-II)
মৌলের পারমাণবিক ক্রমাঙ্ক (Z) এবং ভরসংখ্যা (A) সংক্রান্ত কোন গাণিতিক সম্পর্কগুলি সঠিক?
A.একটি প্রশম পরমাণুর ক্ষেত্রে Z = ইলেকট্রন সংখ্যা = প্রোটন সংখ্যা
B.কোনো পরমাণুর নিউট্রন সংখ্যা (N) = A - Z
C.ভরসংখ্যা (A) সর্বদা প্রোটন সংখ্যার (Z) চেয়ে কম হয়
D.একটি পরমাণুর ভরসংখ্যা A = প্রোটন সংখ্যা (Z) - নিউট্রন সংখ্যা (N)
পারমাণবিক সূত্রাবলী:
• পারমাণবিক সংখ্যা Z নিউক্লিয়াসের প্রোটন সংখ্যা এবং প্রশম পরমাণুতে এটি ইলেকট্রন সংখ্যার সমান (অপশন A সঠিক)
• ভরসংখ্যা A = প্রোটন সংখ্যা (Z) + নিউট্রন সংখ্যা (N)
• নিউট্রন সংখ্যা N = A - Z (অপশন B সঠিক)
• ভরসংখ্যা (A) সর্বদা Z এর সমান (যেমন প্রোটিয়ামে A = Z = 1) অথবা Z এর চেয়ে বেশি হয়, কখনও কম হয় না (অপশন C ও D ভুল)।
Physical Scienceপরমাণুর গঠনGeneral / Main TopicQ. #6219 (CAT-II)
একটি ধনাত্মক আধানযুক্ত আলফা (α) কণা সম্পর্কে কোন বক্তব্যগুলি বিজ্ঞানসম্মতভাবে সত্য?
A.আলফা কণা হলো মূলত দ্বি-আয়নিত হিলিয়াম নিউক্লিয়াস (He^2+)
আলফা কণার বৈশিষ্ট্য:
• আলফা কণা হলো তীব্র গতিসম্পন্ন দ্বি-আয়নিত হিলিয়াম পরমাণুর নিউক্লিয়াস (He^2+)
• এতে 2টি প্রোটন ও 2টি নিউট্রন থাকে, ফলে এর ভর 4 amu এবং আধান +2 একক (+3.2 × 10^-19 C)
• এটি নিস্তড়িৎ নয় এবং এর ভর ইলেকট্রনের তুলনায় বহুগুণ বেশি (প্রায় 7348 গুণ)।
Physical Scienceপরমাণুর গঠনGeneral / Main TopicQ. #6218 (CAT-II)
ডালটনের পরমাণুবাদ এবং আধুনিক পারমাণবিক ধারণার তুলনামূলক মূল বক্তব্য কোনগুলি?
A.ডালটনের মতে পরমাণু অবিভাজ্য হলেও আধুনিক ধারণায় পরমাণু বিভাজ্য
B.পরমাণু রাসায়নিক বিক্রিয়ায় অংশগ্রহণকারী ক্ষুদ্রতম একক
C.একই মৌলের ভিন্ন ভরবিশিষ্ট পরমাণু থাকতে পারে (আইসোটোপ) যা ডালটনের ধারণার বিপরীত
ডালটনের পরমাণুবাদ ও আধুনিক ধারণা:
• ডালটন পরমাণুকে অবিভাজ্য ধরেছিলেন, কিন্তু আধুনিক বিজ্ঞান অনুযায়ী পরমাণু ইলেকট্রন, প্রোটন, নিউট্রন ইত্যাদিতে বিভাজ্য (অপশন A সঠিক)
• পরমাণু এখনও রাসায়নিক বিক্রিয়ায় অংশগ্রহণকারী মৌলিক একক (অপশন B সঠিক)
• আইসোটোপের আবিষ্কার প্রমাণ করে একই মৌলের ভিন্ন পরমাণুর ভর ভিন্ন হতে পারে (অপশন C সঠিক)
• পরমাণু মূলত স্থায়ী কণা (ইলেকট্রন, প্রোটন, নিউট্রন) দ্বারা গঠিত (অপশন D ভুল)।
Physical Scienceপরমাণুর গঠনGeneral / Main TopicQ. #6217 (CAT-II)
গ্যাসীয় অবস্থায় থাকা কোনো মৌলের বিচ্ছিন্ন প্রশম পরমাণুর যোজ্যতা কক্ষ থেকে একটি ইলেকট্রন অসীমে অপসারিত করে ধনাত্মক আয়নে পরিণত করার প্রয়োজনীয় ন্যূনতম শক্তিকে কী বলা হয়?
সংজ্ঞা অনুযায়ী:
• গ্যাসীয় অবস্থায় একটি বিচ্ছিন্ন পরমাণু থেকে সবচেয়ে শিথিলভাবে আবদ্ধ ইলেকট্রনটিকে মুক্ত করে একক ধনাত্মক আয়নে পরিণত করতে যে ন্যূনতম শক্তির প্রয়োজন হয়, তাকে প্রথম আয়নীভবন শক্তি (Ionisation Energy বা Ionisation Potential) বলে।